3(1 — tj) моль H2 и 2т) моль NH3, т. е. v = 1 — ч + 3(1 — ц)+ + 2т) = 4 — 2г| моль газов. Объемная доля аммиака (25%, или 0,25) определяется выражением:

2т»

Фнн3 = -Т^2~гГ = 0,25, откуАа 1I = M (или 40%)

Если в реакцию ввели Vj = 18 моль H2, то при степени превращения 40 % (или 0,4) по уравнению (1) образуется

2.18-0.4 . 0 . ......

V2 =-g-= 4,8 (моль NH3)

б) Масса 4 моль NH3 (Л4 =17 г/моль) равна = 4- 17 = = 68 (г). При растворении NH3 в т2 г H2O (Af= 18 г/моль) или в v3 = m2/18 моль H2O по условию задачи

nii 10 68-18 68• 18 ,„„ и rs\

— = —= -^—, откуда m2 = —J5-= 122,4 (г H2O)

в) Разложение аммиака с образованием N2 и H2 (уравнение (1)) в направлении справа налево сопровождается увеличением объема и, следовательно, уменьшение давления будет способствовать смещению равновесия влево, т. е. будет облегчать разложение аммиака.

11.34. Конверсия водяного газа описывается уравнением:

СО (г.)+ H2O (г.) ч=* CO2 (г.)+ H2 (г.) (1)

Объем системы в ходе реакции не меняется, и константу равновесия этого процесса можно записать в виде

VcO2^h2 Vco2vh2

К

^CO 1^H2O

В исходных 100 м3 смеси содержится 35 м3 СО, 5 м3 CO2, 35 м3 H2, 5 м3 паров H2O и 20 м3 N2. Если в смесь ввести х м3 паров воды, и у м3 ее вступит в реакцию по уравнению (I), то в состоянии равновесия смесь будет содержать 35—у м3 СО, 5 + у м3 CO2, 35 + у м3 H2 и 5 + х — у м3 H2O.

Константа равновесия в этом случае приобретает вид

, _ (5+ у) (35+ у) I- ,~

*~ (35-у) (5+ л--у) ~Ь W

Объем газов после удаления паров H2O будет равен

V = Vco2 + Vh2 + Vco + Vn2 = = (5 + у) + (35 + у) + (35 - у) + 20 = 95 + у (м")

Объемная доля СО (3% или 0,03) определяется выражением:

Фсо^Ц+у = 0'03' 0ТКУДа г/ = 31,2 (м3 СО)

330

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач