Соотношение чисел молей NH3 и O2 при равновесии равно

VNH8: V02 = 2 (1 - г,): (2 - 2M) ~ 2:1

б) Изменение энтальпии в реакции (1) можно вычислить с использованием термохимических уравнений:

4NH3 (г.) + 3O2 (г.) = 2N2 (г.) + 6H2O (г.), ДЯ = — 302,8 ккал (2)

V2N2 (г.)+ V2O2 (г.) = NO (г.), ДЯ = 21,5 ккал (3)

Складывая уравнение (2) с уравнением (3), взятым с коэффициентом 4, получаем

4NH3 (г.) + 5O2 (г.) = 4NO (г.) + 6H2O (г.)

ДЯ' = -302,8 +4-21,5 = — 216,8 (ккал) *

Поскольку реакция (1) экзотермична, при повышении температуры равновесие смещается влево и, следовательно, выход NO уменьшается.

11.32. В соответствии с уравнением реакции

H2+I2 ч=* 2HI константу равновесия можно записать в виде

= 70 при 9000C (1)

Если в сосуд ввести 1 моль I2 и х моль H2, то к моменту достижения равновесия прореагирует у моль H2 с у моль I2 и образуется 2у моль HI. В газовой смеси останется (1—у) моль I2 и (х — у) моль H2.

Выражение (I) в этом случае приобретает вид

„ (2г/)2 (4 -К)!/2 + Ky

К= «-УН*-У)' °ТКУДа *~ К(--у) и при К = 70

х __ 70V ~ 66V8

70(1- у)

Степень превращения I2 в HI равна 98%, т. е. у = 0,98, и

70 • 0,98 - 66 (0,98)2 о -тол / u \

X= 70 (1 -0,98) = 3>724 (МОЛЬ H2)

11.33. а) По уравнению реакции

N2+ 3H2 2NH3 (1)

при стехиометрическом составе исходной смеси и степени превращения ч равновесная смесь будет содержать 1—п. моль N2,

* Для реакции 2NH3 + 5^O2 ч=*= 2MO + 3H2O получено значение ДЯ° = — 108,4 ккал. — Прим. ред.

329

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач