Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


Степень превращения равна

r, = -g-= 3,88. HTV ^3)88,1(Г2 (или 3>88%)

Константа равновесия Кр реакции (1) выражается через парциальные давления:

An = —--

р PC2H6

Парциальные давления компонентов смеси составляют

Ph2 = Рс,н. = ^T+V Р*~й'103 (а™); рсн = -2L^2L P2 „ 2,554 (атм),

откуда Кр = - 4,15 • 1(Г3 (атм)

Константа равновесия Kx, выраженная через равновесные мольные доли, имеет вид

рг в хн2^с2н4

4=^ = ^=3,73. IO"2; ^», = -^ = 0,925

_ 3,732-10~4 я 1п-з ^X= 0,925 ~ ^e- Ю

По условию повышение температуры ведет к увеличению степени превращения, т. е. к смещению равновесия вправо. Следовательно, реакция является эндотермической.

11.31. Каталитическое окисление аммиака можно рассматривать как обратимый процесс:

2NH3 + 5/202 2NO+ 3H2O (1)

Предположим, что в реактор ввели 2 моль NH3 и 2 моль O2, а степень превращения NH3 при равновесии равна r\. К моменту достижения равновесия прореагирует 2т) моль NH3 и V2T) моль O2, при этом образуются 2т) моль NO и Зг\ моль H2O. Таким образом, равновесная смесь будет содержать 2(1—г\) моль NH3, (2 —5/2т|) моль O2, 2т) моль NO и Зт) моль H2O. Суммарное число молей при равновесии равно

V = 4+ 0,5т,

Объемная доля кислорода в равновесной смеси составляет Уо> = Т+Щ = 0,077, откуда ^ = 0,667

328


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 301-341)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач