Составим следующую таблицу:

Константа скорости практически не изменяется (k = 4,96 X ХЮ-3 мин-1), что соответствует выдвинутой гипотезе о первом порядке реакции. Заметим, что более точно k можно определить из графика функции f(t)= ln[AVP/(Al/P— AV)\. Для реакций первого порядка этот график представляет собой прямую, тангенс угла наклона которой численно равен k. Значение k, найденное этим способом, равно 5,07•1O-3 мин-1, т. е. почти совпадает с k*.

б) Период полупревращения равен ty2 = (\n2)/k «* 139 (мин).

11.29. Реакция гидролиза галогенопроизводных обратима:

C6H5CH2Cl + H2O C6H5CH2OHH-HCl

поэтому для смещения равновесия и увеличения степени гидролиза используют большой избыток воды.

11.30. Дегидрирование этана сопровождается увеличением числа частиц, и в закрытом сосуде будет приводить к увеличению давления:

C2H6 C2H4+H2 (1)

Предположим, что в реактор ввели п{ моль C2H6 и из них пг моль превратились в C2H4. При равновесии Vc2H6 = п{ — п2, Vh2 = Vc2H4 = ^2, а суммарное число молей равно

v = rt, — п2 + 2n2 = rti + п2

Давление при постоянном объеме пропорционально числу молей:

п. _ Pi

П[ + П2 P2'

«1 (Pi ~Pi) «1 (2,76 — 2,657) q Qq 1п_2 откуда п2= р—- = 2 657 —- = 3,88- 10 %

* Представляется более целесообразным начать решение этой задачи именно с построения графика зависимости изменения объема от времени, чтобы выяснить порядок реакции, а затем вывести кинетическое уравнение.—■ Прим. ред.

327

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач