в) NO (г.) +V2O2 (г.) = NO2 (г.)

ДЯ° = ЛЯобр No2 — АЯобр no = — 56,5 (кДж/моль) АЯобр NO2 < АЯобр no, поэтому NO2 — термодинамически более устойчивое соединение, чем N0.

11.27. а) Уравнение скорости изучаемой реакции в общем виде можно записать как функцию концентраций реагентов:

V1 "4«•NO1-CIa

Реакция протекает при постоянном объеме; удвоение количества одного из веществ соответствует повышению его концентрации в исходной смеси вдвое, поэтому скорость реакции при новых условиях равна

U2 K1Z ''NO0CI2

Из отношения скоростей Vx и V2 vjv2= \/{2ni) = */2 получаем, что «1=1. К аналогичному результату ведет н удвоение концентрации второго реагента. Следовательно,

Из отношения скоростей V1 и D3 vjv3 = l/(2"2) = '/г получаем /г2=1. Таким образом,

V = feCNOCci2

б) Суммарный порядок реакции п = П\ + п2 = 2. В соответствии с уравнением реакции

2NO (г.) + Cl2 (r.) = 2N0Cl (г.)

молекулярность процесса т = 2 + 1 =3.

Порядок реакции не равен ее молекулярности, поэтому следует предположить, что реакция не является элементарной и протекает по сложному механизму.

в) Концентрации NO (M = 30 г/моль) и Cl2 (M = 71 г/моль) в начальный момент времени равны

12

CNO = -30Т2" °'2 (М0ЛЬ/л)

CcJ2 = Y^Y = 0,1 (моль/л) В соответствии с установленным кинетическим уравнением

Vl = UiCNOCCi2 = 2-10 3 • 0,2 • 0,1 = 4 • 10 5 (моль/(л • с))

325

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач