По условию задачи массовая доля кислоты уменьшилась до 20 %, т. е. со2 = 0,2:

тъ — т7 104,5 — 98v2 Л « Л „

«ь = 275_m7 + m8 = 275 _98V2+18V2 = 0,2, откуда V2 = 0,6 моль

Согласно химическому уравнению (1), на реакцию с переносом 2 моль электронов расходуется 2 моль H2SO4. Так как израсходовалось 0,6 моль H2SO4, произошел перенос 0,6 моль электронов, заряд которых равен Q = 0,6F = 0,6-96500 ж 58000 (Кл). Таким образом, аккумулятор при разрядке отдал 58 000 Кл электричества.

11.25. Энтальпия образования KX (тв.) зависит не только от энергии образования ионов из атомов,'но и от энергии образования кристаллической решетки твердого галогенида из ионов. Поскольку силы электростатического притяжения зависят от расстояния, ионы K+ и F- взаимодействуют значительно сильнее, чем K+ и Cl-. В результате энергия образования ионной решетки KF превышает энергию образования решетки KCl. Различие в энергиях образования кристаллической структуры перекрывает различие в энергиях образования ионов Cl- и F- из атомов, поэтому энтальпия образования KF (тв.) превышает энтальпию образования KCl (тв.).

11.26. а) Исходная смесь содержала х моль NO2 и у моль N2. При взаимодействии NO2 с раствором NaOH образуется эквимолярная смесь NaNO3 (M = 85 г/моль) и NaNO2 (M = = 69 г/моль):

2NO2+ 2NaOH = NaNO3+NaNO2+ H2O (D

Масса смеси солей, полученной из х моль NO2, равна

/Ti1 = 0,5* • 85 + 0,5* • 69 = 77, откуда х = 1 (моль NO2)

Средняя молярная масса смеси NO2 (M = 46 г/моль) и N2 (M = 28 г/моль) составляет

-гг 46л;+ 28« 46 + 28» лп ле / м\

м = х + у = I +у = 40> откуда у = 0,5 (моль N2) Следовательно, мольные доли компонентов смеси составляют

XnO2 = T+V = 0'667 (или 66'7%)

^2 = ITrX5- = 0.333 (или 33>3%)

б) NaNO3 не взаимодействует с KMnO4 в присутствии H2SO4, a NaNO2 окисляется до NaNO3:

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

324

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач