Кроме того, если даже энергия разрыва связи С—H несколько выше энергии разрыва связи Si-H1 то энергия образования связи Si—О больше энергии связи С—О, что способствует разрыву связей Si—H в дисилане. При обсуждении вопроса о расщеплении связи Si—Si следует обратить внимание также и на координационную ненасыщенность атомов кремния в отличие от атомов углерода.

в) При гидролизе дисилана Si2H6-J1:(CH3)к происходят следующие процессы:

\ \

—Si—H + H20 —> —Si—ОН+ H2

/ /

\ / \

—Si—Si—+2H2O —* 2—SiOH+ H2

/ \ /

В итоге можно записать суммарное уравнение гидролиза Si2H6_, (CH3), + (8 - х) H2O =

= (CH3),, Si (0Н)4_„ + (СН3)ОТ Si (OH)4.,, + (7 - х) H2 (1)

где т + п = х, т. е. 1 моль дисилана (M = 14*+ 62 г/моль) со степенью алкилирования х дает при реакции 7 — х моль H2.

20 •10"3

В реакцию ввели V1= 14ж + 62 (моль дисилана) и получили

PV 750,08• 0,974 ■27,8•1O-3 .1п- 1А_3. „ . т.

v^-RT^-760-0,0821.294-= 1'107 • 10 (моль H2). Из уравнения реакции (1) следует, что

V1: v2 = 1 : (7 — х) = ^'+62 : 1,107 ' 10_3' отКУДа * 2

Таким образом, молекулярная формула дисилана — Si2H4 (СН3)2.

г) и д) Для дисилана Si2H4(CH3J2 можно предложить две структурные формулы — симметричную (А) и несимметричную .(В):

HH CH3 H

Il Il

CH3-Si-Si-CH3 CH3-Si-Si-H

Il Il

HH HH

а в

Гидролиз изомера А описывается уравнением

H H I 1

CH3-Si—Si-CH3+ 6H2O —> 2CH3-Si (OH)3 + 5H2 H H

п

315

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач