Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
Второе предположение. Вещество X—это NaIO4 (M = = 214 г/моль). В реакцию с KI ввели 0,1/214 « 4,67-Ю-4 моль NaIO4. Поскольку 4,67-10~4 моль NaIO4 соответствует 3,74•1O-3 моль S2O2,", 1 моль NaIO4 соответствует 8 моль S2O2T. Это согласуется с химическими уравнениями (2) и (2а). Следовательно, неизвестное вещество X — это NaIO4.
ftft Определение формулы соли может быть сделано не методом подбора, а более строго.
Реакция соли NaIOy (Mr = 150 + 16г/) с NaI в кислом растворе протекает по схеме:
NaIO11+ (2у- I)NaI + ^H2SO4 = ^Na2SO4 + г/12 + г/Н20 . (3)
Иодид калия (0,5 г) взят в избытке, чтобы обеспечить восстановление NaIOy. Выделившийся иод оттитровали раствором Na, S,03:
I2+ 2Na2S2O3 = 2NaI+ Na2S4O6 (4)
На титрование израсходовано 37,4 мл 0,1 M раствора Na2S2O3, в котором содержится
v, = 0,l -0,0374 = 3,74- 10'3 (моль Na2S2O3)
По уравнению (4) это количество Na2S2O3 прореагировало с V2 = 0,5 • 3,74 • Ю-3 = 1,87 • 10"3 (моль I2)
Таким образом, по уравнению реакции (3) V3= 15q°^ моль соли NaIOy выделили
V4 = УЪ = 15о°+1бУ = 1 >87 ' 10_3 (моль (5)
Из выражения (5) получаем у = 4, т. е. исследованию была подвергнута соль NaIO4.
11.10. Уравнение гидрирования насыщенного ациклического кетона можно записать в общем виде:
С„Н2„0 + Н2 —> CnH2n+1OH
Относительная молекулярная масса этого кетона равна Мг = = 14я + 16. В реакцию был введен кетон в количестве
36,8 , ,
v' = ШТТб (моль)
На его восстановление израсходован H2 в количестве У-AP (1-0,05). КГ3-7•1O5 пп . .
^—R7T =-ЩГШ-~ °>2 (моль)
ПОСКОЛЬКУ V2 = V1,
36,8 =0,2, откуда л= 12
Un -I- 16
309
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач