11.7. Вычислим молярную массу двухатомного газа:

mRT 0,504.0,082-303 OQ . . . М = -ру~ =-Q^71-= 28 (г/моль)

Следовательно, в результате реакции выделяется N2. Образующийся амфотерный оксид металла представляет собой Cr2O3. Разложению дихромата аммония отвечает уравнение

(NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O -f N2

2N"3-бе- =Щ 2Cr+6 + бе" = 2Cr+3

При разложении 1 моль (NH4)2Cr207 (M = 252 г/моль) образуется 1 моль Cr2O3 (M = 152 г/моль). Если в исходной смеси было х г дихромата и у г нелетучих примесей, т. е.

х + у = 40 (1)

то масса полученного остатка равна

Ц* + г/ = зо (2)

Решая систему алгебраических уравнений (1) и (2), получаем х = 25,2 г (NH4)2Cr207. Следовательно, степень чистоты взятой соли составляет

© = 25,2/40 = 0,63 (или 63%)

Наиболее простой способ выделения хрома из его оксида — реакция алюминотермии:

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

11.8. Пусть формула нитрида — Mt3Nx, где Mt — символ металла, а х — его степень окисления. Поскольку нитрид — соле-образный, х может принимать значения 1, 2, 3. Его гидролиз описывается уравнением

Mt3Nx + ЗхН20 = 3Mt (0H)x *NH3

При гидролизе 1 моль Mt3N* (Мг = 3Аг + 1 Ax) образуется 22,4л: л NH3.

„ = __2214*_ _ 22,4 А ~ ЗАГ + 14* ~ ЪАг/х+ 14

Максимальному значению R соответствует минимальное значение Ar/*:

Для х=1 (Аг/х)тХп = 7/\=7 (Mt-это Li) Для х = 2 (Ar/x)min = 9/2 = 4,S (Mt — это Be) Для х = 3 (Ar/x)mia = 27/3 = 9 (Mt - это Al)

Таким образом, максимальное значение R получается для нитрида бериллия Be3N2.

307

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач