носительные молекулярные массы можно выразить следующим образом:

Mr (XSO4) = ЛГ + 96 A*, (X (NO1A2) = ЛГ+124

Мг (XCO3) = ЛГ + 60

По условию массовая доля металла в эквимолярной смеси трех солей равна 30 %, или 0,3, т. е.

ЗЛг + 963+ 124 + 60 ^0'3' 0ТКУДЗ ^ = 40

Неизвестный двухвалентный металл с Аг = 40 представляет собой кальций, нитрат и карбонат которого при прокаливании разлагаются:

Ca(NO3), = Ca(N02)2+O2 (1)

CaCO3 = CaO +CO2 (2)

Масса выделившейся смеси газов (O2+ CO2) равна 46,6 г, а поскольку прокаливанию подвергли смесь, содержащую по v моль каждой соли, то и количества полученных O2 (M = 32 г/моль)' и CO2 (M = 44 г/моль) равны v моль:

32v + 44v = 46,6, откуда v = 0,613 моль

Таким образом, исходная смесь содержала по 0,613 моль CaSO4 (M = 136 г/моль), Ca(NO3)2 (M = 164 г/моль) и CaCO3 (M = IOO г/моль). Их массы равны

W1 = 0,613- 136 = 83,4 (г CaSO4)

In2 = 0,613- 164= 100,5 (г Ca(N03)2)

т3 = 0,613 • 100 = 61,3 (г CaCO3)

При сильном нагревании возможно более полное разложение солей

2CaSO4 = 2CaO + 2SO2 + O2

2Ca (NOj)2 = 2CaO + 4NO2 + O2

В этом случае выделится v моль SO2 (M = 64 г/моль), 2v моль NO2 (M = 46 г/моль), v моль O2 (M = 32 г/моль) и v моль CO2 (M = 44 г/моль). Масса этой газовой смеси равна

т = 64v + 2 • 46v + 32v + 44v = 232v == 46,6 откуда v = 0,2 моль, т. е. смесь содержит

mi = 0,2 • 136 = 27,2 (г CaSO4) т2 = 0,2 • 164 = 32,8 (г Ca (N03)2) m3 = 0,2 ■ 100 = 20 (г CaCO3)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач