Кол ичество K2Cr2O7 (M = 242 г/моль) во взятом растворе равно

vK2cr2o7= ^.'iooo8 =5,97- 10'4 (моль)

Массу железа (M = 56 г/моль), содержащегося в 0,5 г пирита, можно вычислить в соответствии с количеством K2Cr2O7:

,nFe = 6 • 56 ■ 5,97 ■ !О"4 = 0,2 (г)

Массовая доля железа в пирите составляет

0)^ = 0,2/0,5 = 0,4 (или 40%)

11.5. а) Взаимодействию натрия с раствором NaOH отвечает уравнение

2Na+ 2H2O = 2NaOH+ H2 (1)

В результате реакции из каждых 46 г Na (Af= 23 г/моль) образуется 80 г NaOH (M= 40 г/моль) и из раствора выделяется 2 г H2 (M =2 г/моль). Если в раствор ввести х г Na, то получится 80х/46 г NaOH и выделится 2х/46 г H2. Исходный раствор массой 100 г содержал 20 г NaOH. После введения х г Na массовая доля NaOH в растворе стала равной

20 + 80л:/46 _ п. л ®~ 100 + х - 2*/46 — '

При решении этого уравнения получаем л: = 14,7 г Na. Масса полученного раствора равна

у = 100 + х — 2х/46 « 114 (г)

б) Нейтрализация раствора NaOH описывается уравнением H2SO1 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2)

В у г раствора NaOH содержится W1 = 20 + 80jc/46 = 45,6 (г) NaOH1 что соответствует V1 = 45,6/40= 1,14 (моль) NaOH. По уравнению реакции (2) на его нейтрализацию будет израсходовано ■V2 = O^v1 = 0,57 (моль) H2SO4. Это количество H2SO4 содержится в

V2 = -^- = -^- = 0,57 (л) 1 M раствора H2SO4

По условию объем раствора NaOH 1^ = 1^/7=0,57/7=0,081 (л). Молярная концентрация этого раствора равна

^ = TT=I^- ** 14 (моль/л)

11.6. Если обозначить неизвестный металл символом X, а его относительную атомную массу Аг, то формулы солей и их от-

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач