множество наборов коэффициентов, удовлетворяющих правилу сохранения числа атомов каждого элемента.

Для определения коэффициентов, отражающих реальное протекание реакции, следует принять во внимание окислительные свойства азотной кислоты. Можно допустить, что ее разложение протекает с образованием атомарного кислорода:

2HNO3 = H2O +2NO2+О (4)

Образующийся кислород окисляет N2H4:

N2H4 + 20 = N2 + 2H2O (5)

Чтобы исключить атомарный кислород из уравнений (4) и (5), сложим уравнение (5) с уравнением (4), помноженным на коэффициент 2. При этом получим уравнение (2). Следовательно, уравнение (2) соответствует реальному протеканию реакции.

ft ft Для выбора правильного уравнения реакции целесообразно обратить внимание на то, что гидразин обладает восстановительными свойствами и, по всей вероятности, окисляется с образованием азота:

N2H4 - 4е" = N2 + 4H+ (6)

Восстановление азотной кислоты происходит, вероятно, с образованием NO2:

HNO3 + H+ + е" = H2O + NO2 (7)

На основании полуреакций (6) и (7) наиболее вероятным описанием реального процесса представляется уравнение (2):

N2H4 + 4HNO3 = N2 + 4NO2 + 4H2O

Одновременное превращение гидразина или азотной кислоты в соединения с различными степенями окисления азота маловероятно.

11.4. а) и б) На основании написанных схем можно предположить, что условию задачи удовлетворяют следующие превра-

щения:

2FeS2+1V2O2 = Fe2O3+ 4SO2 (1)

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2)

2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2 (3)

6FeCl2 + 14НС1 + K2Cr2O7 = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O (4)

в) Вычислим количество K2Cr2O7, содержащееся в 35,8 мл 0,1 н. раствора K2Cr2O7. Молярная масса эквивалента KaCr2O7 в реакции (4) в соответствии со схемой

Cr2O2' + 14H+ + бе" = 2Cr3+ + 7H2O

равна 1/6 его молярной массы: M£K2Crj0? = Мк2Сг2о,/6.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач