1 Из сказанного вытекает, что первый потенциал ионизации атомов калия меньше, а второй — больше по сравнению с потенциалами ионизации атомов кальция.

11.2. а) Электронные конфигурации рассматриваемых элементов:

17Е: 1s22sV3sV „X: ls22s2p63s2/?6 19Y: ls22s2p63sY4sl 2oT: ls22s2p63s2p64s2

Следовательно, E — галоген, X — благородный (инертный) газ, У — щелочной металл, T — щелочноземельный металл. Первый потенциал ионизации возрастает в следующем порядке: Y < T < E < X.

б) Наименьшим вторым потенциалом ионизации обладает элемент Т, расположенный во II группе периодической системы элементов.

в) E образует с водородом соединение EH с ковалентной полярной связью; в твердом состоянии это соединение должно иметь молекулярную решетку. Благородный газ X не образует соединений с Н. Y и T образуют с водородом ионные соединения Y4H" и T2+H2", имеющие в кристаллическом состоянии ионные решетки разных типов.

г) Для кислородных соединений этих элементов можно предположить следующие формулы:

E2O7—молекулы с ковалентными, возможно, семиполярны-ми связями:

0-Е-О-EfО О' V)

В кристаллическом состоянии это вещество должно иметь молекулярную решетку. Для благородных газов образование соединений с другими элементами нехарактерно *.

Элементы YhT должны образовывать с кислородом ионные вещества Y+O2- и T2+O2- с ионной кристаллической решеткой.

11.3. Все уравнения удовлетворяют закону сохранения материи— число атомов каждого элемента в правой и левой половиках уравнения одинаково.

Поскольку в уравнении реакции между N2H4 и HNO3 число неизвестных коэффициентов (5) на 2 больше числа химических элементов (3), коэффициенты невозможно определить однозначно алгебраическим методом. Можно получить бесконечное

* В последние годы было получено значительное число соединений Xe, Kr со фтором, кислородом и некоторыми другими элементами. — Прим. ред.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач