относительная молекулярная масса Mr, i =» 12п + 2п + 2 — 2k ■+ + 16=14/г — 2k + 18. 0<3ш.ая формула одноосновной карбоно-вой кислоты с такой же степенью ненасыщенности углеводородного радикала C^I^+i^aCOOH, или C*+iH2*+2-2*02, или СуН2у_2А02. По условию задачи у = п— 1. Следовательно, формула соответствующей кислоты Cn-iH2„_2_2ft02, а ее относительная молекулярная масса Мг, 2=12(я—1) + 2я— 2 — 2& + + 16-2= \4n-2k+ 18. Таким образом, Mr, Z=M02.

3.15. а) Пусть молекулярная формула вещества А—CxHyO2. Его относительная молекулярная масса

Мга= 12* + у+ I6z ~ 86 (1)

Сгорание этого вещества описывается следующим уравнением;

2CxHyO2+ 4* + jp2* Qg —> 2хС02 + г/Н20 (2)

Газ, поглощенный раствором щелочи, представляет собой CO2 (M = 44 г/моль). Его объем равен 94,4 — 49,6 = 44,8 мл. Газ, поглощенный раствором пирогаллола, — кислород. Следовательно, из 100 мл O2, взятых для сожжения, было израсходовано 100 — 49,6 = 50,4 мл. Вычислим количество сожженного вещества А, израсходованного кислорода и полученного CO2:

vA = ——- = 0,5 • 10 (моль)

60,4-UT3 _ п- 1л_3

% = '22,4— = 2,25 • 10 (моль)

44,8- 10~3 „ 1л-3 , ч VC02 =-22l~^ ет 2 * 10 (М0ЛЬ)

■3

В соответствии с химическим уравнением (2)

Vo2 = + vA =>2,25 • Ю-3 = 4" + р2г.• 0,5 • 10"

откуда 4х + у — 2z = 18 (3)

V002 = *vA=>-2 • 10~3 = * • 0,5 • Ю-3, откуда * = 4

Решая систему алгебраических уравнений (1) и (3) после подстановки в них значения * = 4, получаем # = 6, z = 2. Таким образом, вещество А имеет молекулярную формулу C4H6O2. Способность вещества А реагировать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием соли вещества В, которое может подвергаться внутримолекулярной дегидратации, позволяет предположить для вещества А структуру бутандиаля-1,4:

^C-CH2-CH2—C^ W ^H

142

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач