(л)

Л <. aV а (100 — a)V _

2.39. В К л исходной смеси содержится -щ л А и--щ-л В.

Рассмотрим три случая: 1) вещества А и В находятся в стехио-метрическом соотношении; 2) смесь содержит избыток А; 3) смесь содержит избыток В.

Первый случай: А и В находятся в исходной смеси в стехио-метрических количествах; после реакции в газовой фазе содержится только вещество С, поэтому ФА = <рв == 0 %; фс= 100 %.

Второй случай: А находится в избытке. '

aV . (100 -а) V . сп

Тоо> 100 ' т- е" «>50%

В этом случае реагирует все количество В. Полученная газовая смесь содержит А и С, причем

V — аУ (100 — а) У (2а - 100) V А 100 100 100

w (100 -а) V . .

100 <л>

Найдем объем конечной смеси:

I/ _ (2а ~ 10°) V ■ (100-а) V аУ . , 100 + 100 100 ^л'

Объемные доли компонентов смеси составляют (в процентах^ фд== 2(0 - 50). 100 %. фв = 0о/о. фсвЮ0ра.10()н

Третий случай: В находится в избытке, т. е. а<50°/о. Рассуждая, как в предыдущем случае, получаем

Фл = 0%; Фв—Н^5£1.1оо«; Фс = ■ 100 %

2.40. При пропускании смеси А над никелевым катализатором водород присоединяется к алкенам:

C2H4+ H2 —> C2H6 (1)

C3H6 + H2 —> C3H8 (2)

Объемные доли C2H4 (M = 28 г/моль), C3H6 (M = 42 г/моль) и H2 (M = 2 г/моль) в исходной смеси обозначим соответственно ф), ф2 и ф3.

Ф1 + ф2 + Фз = 1 (3)

Среднюю молярную массу исходной смеси найдем по формуле, полученной в задаче 2.28:

M А = 28ф1 + 42ф2 + 2Фз

Плотность смеси А в пересчете на нормальные условия равна

28ф, +42ф2 + 2Фз

123

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач