Если вещество А разлагается в парах лишь частично со степенью превращения a ^ 1, а из 1 моль А образуется k моль газообразных продуктов по схеме A то в газовой

смеси будет v — vtx + &va = v(l—а +/га) моль веществ, где V — исходное количество А. Таким образом,

__inP_

Р— v(l - a + ka) RT

В задаче рассмотрен частный случай полного разложения (а — = 1) соли, из одного моля которой образуется 2 моль газообразных веществ (k = 2).

2.32. Газовая смесь, образующаяся при прокаливании смеси CaCO3 (Af = 100 г/моль) и NaNO3 (Af = 85 г/моль), состоит из CO2 (M = 44 г/моль) и O2 (M = 32 г/моль):

CaCO3 = CaO + CO2 (1)

2NaNO3 = 2NaNO2+ O2 (2)

Пусть в исходной смеси содержится х моль CaCO3 и у моль NaNO3, тогда при ее прокаливании образуется в соответствии с химическими уравнениями (1) и (2) х моль CO2 и 0,5у моль O2. Средняя молярная масса полученной газовой смеси равна

M — H — 44х + 32' °'5^ — 44х + 16у С31

V- х + 0,5у ~ X + о,Ьу * >

Вычислим М, используя уравнение Менделеева — Клапейрона:

Л mRT PRI 1,92-0,0821 • (273 + 45) 00 . , , ч //П M = -ру- = Xf- = -^-= 33,4 (г/моль) (4)

Из соотношений (3) и (4) вытекает, что

44* + 16« 00 . , _ .

х+\ьу ^33'4' откуда у = 15, U

Массовые доли компонентов исходной смеси составляют

mCaCOj XOOx XOOx - _ . .

= = 100., + 8Sy = 100*+ 85-15,U =" °'07 <ИЛИ 7 /о}

mNaN03 85» 85-15,U п по I rvon/\

М^0з = 1^=° 100,+ 85У = 100* + 85-15,и=°'93(ИЛИ93^

2.33. В атмосфере кислорода сгорает как растворенное вещество, так и растворитель:

S+ O2= SO2 (1)

CS2+ 3O2 = CO2+ 2SO2 (2)

Отношение объемов полученных газов равно отношению их количеств (чисел молей), поэтому для чистого растворителя CS2 коэффициент ^ = ^so2/^CO2= vso2/vco2 = 2' Добавление к растворителю серы и образование из нее дополнительного количества SO2 должно увеличить значение k> т. е. для растворов S в

123

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач