2.30. Если масса 1-го компонента равна ш,-, его молярная масса Mi, массовая доля в смеси со,, а масса смеси т, то число молей t-ro компонента составляет

In1 (H1ITl

Общее число молей равно

п

а>,т

<=1 I=I ' j=i

В случае газовых смесей объемные доли компонентов совпав дают с мольными долями: <р, = — v</v. Таким образом,

со т v со

M ti I Mi v-i со,

Zw м.

i _ i *

Для указанной газовой смеси, содержащей CO2 (Af1 = 44, O1 = 0,6), O2 (Af2 = 32, Cu2 = 0,17) и СО (M3 = 28, и3 = 0,23), получаем

Л со, 0,6 0,17 0,23 1-1 *

О 6

45CO2 = 44.0,0272 = 0,50 (ИЛИ 50 %>

Фо2- 32.00,0272 ^0'20 (ИЛИ 20 %) О 23

Фсо= 28-0,0272 ^=0'30 (или 30.%)

2.31. Объем газа или газовой смеси можно вычислить, преобразовав уравнение Менделеева — Клапейрона:

V = VRTjP (1)

Подставляя выражение (1) в формулу для нахождения плотности вещества (р = m/V), получаем

р = mPlvRT (2)

Хлорид аммония при нагревании разлагается и в газообразном состоянии фактически представляет собой смесь NH3 и HCl:

NH4Cl =f* NH3+ HCl (3)

причем из V моль NH4Cl образуется 2v моль газообразных продуктов разложения. В результате, согласно уравнению (2), плотность паров оказывается вдвое ниже, чем можно было ожидать при отсутствии разложения.

122

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач