Соотношение масс смешиваемых растворов равно

х_ _ 5-0,8 _ 1 У 4-1 1

2.26. Пусть искомая масса тротила равна т г, что составляет т/227 моль (M = 227 г/моль). По уравнению реакции (см. условие задачи) 2 моль тротила дают 20 моль газов, поэтому при взрыве т г тротила образуется

20т Ют , ч

TT^T^W <М0ЛЬ газ0в)

Из уравнения Менделеева — Клапейрона (PV = vRT) следует, что

nl7 10m DT 227 PV

PV = -ggf RT, откуда т = —Q RT-

При P = 500 атм, T = 2000 + 273 = 2273 К и V = 0,5 л (R -1 = 0,0821 л-атм/(моль-К)) получаем

_ 227. 500 - 0,5 _„..,, Ш~ 10-0,0821-2273 — U'4 ^

2.27. При разложении пероксида водорода протекает следующая реакция:

2H2O2 = 2H2O + O2

Атмосферное давление, равное 762 Торр, уравновешивается давлением 40 мм вод. ст., равным давлению 40/13,6 = 2,9 мм рт. ст., т. е. 2,9 Торр, и суммой парциальных давлений полученного кислорода P и насыщенного водяного пара Рпар = 17,5 Торр:762 = = 2,9 + P + 17,5, откуда находим парциальное давление кислорода: P = 741,6 Торр. Для расчета объема кислорода при нормальных условиях воспользуемся объединенным газовым законом Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:

PoK0 _ PV т/ _ PVTo _ 741,6-12,3-273 __ , , 0 /у> 3\ ~ТГ~ ~=^V0--PJ 760 • 293 ~~ П,/ (СМ)

Следовательно, было получено 11,2 • 10~3: 22,4=5-Ю-4 моль O2. Согласно уравнению реакции, Vh2O2 = 2vo2, т. е. разложению подверглось 2 • 5 • 10~4 = 10~3 моль H2O2 (M = 34 г/моль), или 34 • 10~3 г H2O2. Массовая доля H2O2 в исходном растворе равна

34 . Ю-3

со % (H2O2) = J" • 100 % = 3,4 %

2.28. Для газообразных веществ объемные доли ф* в смеси совпадают с мольными долями х*> поэтому

mt = vtMt = VXiM1 = V(^1M1

120

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач