Согласно уравнению реакции, vn3oh == 2vh2so4, т. е. 0,2^/40 = = 2 • 0,1/И2/98. Отсюда находим соотношение масс растворов щелочи и кислоты-;

mjm2 = 0,408 В соответствии с уравнением реакции

VNa2SO4 = VH2SO4 = 0,1 /П2/98

Найдем массу полученной соли (Af = 142 г/моль):

142•0,I т2 д иС

WNa2SO4 =-gg-=0,145 т2

Массовая доля Na2SO4 в полученном растворе составляет

0,145m2 0,145 п 1 по 1 п а л/

"Na2SO4= mi+mt = 0)408 + 1 =0,103, или 10,3 о/0

2.25. Для получения т г нитрующей смеси нужно смешать х г раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества coi (coi = coi %/ЮО %) и у г раствора HNO3 с массовой долей растворенного вещества со2 (со2 = со2 %/ЮО %).

х + у = т (1)

XCO1 = 0,5/п (2)

усо2 = 0,4т (3)

Исключая из уравнений (1) — (3) х и у, получаем соотношение,

устанавливающее связь между массовыми долями H2SO4 и

HNO3 в исходных растворах:

0,5ш , 0,4т 5,4 1Л ,,ч

—--г-—— = т, или----= 10 (4)

СО t 1 CO2 ' CO1 1 CO2 N '

Исключая из уравнений (2) и (3) т, находим

х _ 5со2 л-\

~у~ 1со7 ' '

Таким образом, концентрация одной из кислот однозначно определяет концентрацию другой (уравнение (4)), а также соотношение масс смешиваемых растворов (уравнение (5)). С помощью уравнения (4) можно найти минимальные допустимые концентрации каждой из исходных кислот:

со2 = -7о~7д-<1 =^ со, > 0,833, т. е. соПт1п = 0,833

Используем выведенные формулы (4) и (5) для решения конкретной задачи. Если исходить из 100 %-ной серной кислоты X^i = 1), то

j + -^ = 10, откуда Co2 = 0,8

119

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач