отношении

I ер, - Cip I

где pi и p2— плотности исходных растворов, р — плотность гп-нечного раствора. Из этой формулы следует, что при использовании молярных концентраций «правило креста» несправедливо. Оно пригодно лишь для приближенных расчетов в тех случаях, когда pi да р2 да р, т. е. для достаточно разбавленных растворов, плотности которых примерно равны плотности растворителя, и для растворов, молярные концентрации которых очень близки.

2.23. Воспользуемся «правилом креста», выведенным в зада-

Для получения 20 %-ного раствора 10 %-ный и 25 %-ный раство-

5 1

ры следует смешать в массовом соотношении R = -J0- = Y' '""а"

ким образом, для приготовления 200 г 20 %-ного раствора NaOH надо взять 1 -200/3=66,7 г 10 %-ного раствора и 2-200/3= 133,3 г 25 %-ного раствора NaOH.

б) 30 -► 10

Для получения 10 %-ного раствора 30 %-*шй раствор и воду (содержащую 0 % растворенного вещества) следует смешать в массовом соотношении R = 10/20 = 1/2. Следовательно, для приготовления 300 г 10 %-ного раствора H2SO4 надо смешать 1-300/3 = 100 г 30 %-ного раствора H2SO4 и 2-300/3 = 200 г

2.24. Реакция полной нейтрализации протекает по уравнению

Пусть для получения нейтрального раствора нужно смешать ту г 20 %-ного раствора NaOH и т2 г 10 %-ного раствора H2SO4, Найдем массы и количества NaOH (M = 40 г/моль) и H2SO4 (M = 98 г/моль) в этих растворах:

че 2.22. а) 10

5

воды.

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

WNaOH = 0,2/Tt1; VNaOH = 0,2т,/40

Wh2SO4 = 0,Im2; VH2So4 = O1Im2ZOS

118

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач