Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
Массовые доли компонентов исходной нитрующей смеси составляют
со % (H2SO4) = ■ 100 % = 50,4 % со % (HNO3) = -g ■ 100 % = 40,0 % со % (H2O) = • 100 % = 9,6 %
2.21. Согласно уравнению реакции нитрования:
C6H6 4- HNO3 -> C6H5NO2 4- H2O
можно записать VhNO3 = Vc8H5No2 = Vh2O. Пусть прореагировало * кмоль HNO3 (M = 63 кг/кмоль) и образовалось х кмоль C6H5NO2 (M = 123 кг/кмоль) и х кмоль H2O (M= 18 кг/кмоль). Массы вступившей в реакцию HNO3 и образовавшейся H2O равны соответственно 63* и 18* кг. Масса оставшегося раствора равна 635 — 63* 4- 18* = 635 — 45* кг. По условию задачи в исходной нитрующей смеси содержалось 635-0,20 = 127 кг HNO3. Оставшийся раствор содержит 127 — 63* кг HNO3, что составляет 2 %, или 0,02:
635 — 45* =0,02, откуда *=1,84 (кмоль)
Следовательно, образовалось 123-1,84 = 226 кг нитробензола.
2.22. Пусть необходимо получить т г раствора с массовой долей растворенного вещества со. Массы исходных растворов с массовыми долями растворенного вещества а>\ и со2 обозначим соответственно т\ и т2; тогда т\ 4- т2 = т. Полученный раствор будет содержать micoi 4- т2со2 г растворенного вещества. Таким образом,
- CO1 + COj
mi<fl[ + Rt2CO2 m2 со = - —
т.\ + m2 _mi_ ^
и соотношение R равно
П J7U_ _ CO2-CO _ I СО — CO2 I
т2 со — coi IcO-CO1I
Это соотношение справедливо и в том случае, когда массовые доли выражены в процентах.
ft ft Аналогичным способом можно показать, что для получения раствора с молярной концентрацией растворенного вещества с моль/л два раствора этого вещества с молярными концентрациями Ci моль/л и C2 моль/л следует смешать в объемном
117
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач