= 56 г/моль), т.е. 98:56 = 1,75 моль CaO; 100-0,012=1,2 г CO2 (М=44 г/моль), т.е. 1,2:44 = 0,0273 моль CO2; 100-0,008 = = 0,8 г нелетучих примесей. Согласно уравнению реакции, 1,75 моль CaO получено из 1,75 моль CaCO3 (M = 100 г/моль), т.е. из 100-1,75 = 175 г CaCO3. Поскольку исходный образец содержал 90 % CaCO3, масса этого образца равна

175- 100 ,л, 1 * \ W1=—щ— = 194,4 (г)

Общая масса примесей:

/и2= 194,4 - 175= 19,4 (г)

На долю примесей, улетучившихся при прокаливании, приходится

W3= 19,4-0,8= 18,6 (г)

и их массовая доля составляет

Q%==W- 100 % =9,6 %

б) Связанный CO2 входит в состав неразложившегося CaCO3, причем 0,0273 моль CO2 соответствует 0,0273 моль CaCO3, т.е. 100-0,0273 да 2,7 г CaCO3. Таким образом, разложению подверглось 175 — 2,7 = 172,3 г CaCO3. Степень обжига известняка составляет

v/o=,72.3-ШО °/о =98>5%

2.19. а) После частичной и затем полной нейтрализации кислоты щелочью:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (1)

все хлорид-ионы были осаждены в виде AgCl:

NaCl +AgNO3 = AgCH+ NaNO3 (2)

Найдем количество NaOH в 30 мл 0,1 M раствора, который понадобился для завершения нейтрализации:

VNaOH = 0,l -30- 10"~3 = 3- Ю-3 (моль)

Согласно уравнению (1), загрязненный раствор содержит такое же количество HCl (M = 36,5 г/моль), т.е. 36,5-3-10-3 = 0,1095 г HCl, которая при нейтрализации образует 3-Ю-3 моль NaCl. Рассчитаем количество AgNO3 в 18 мл 0,2 M раствора, израсходованного для проведения реакции (2):

VAgNO3 =0,2 • 18 • Ю~3 = 3,6 - 10~3 (моль)

115

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач