вые доли HCI и NaCl в исходном растворе составляют со % (HCl) =100 % = 14,8 % со о/о (NaCl) = ■ 100 о/о = 5,63 %

2.17. При взаимодействии всех трех солей с раствором AgNO3 образуются осадки:

KBr +AgNO3 = KNO3 +AgBrI (1)

NaCl +AgNO3 = NaNO3 +AgCIl ' (2)

BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(N03)2 + 2AgCIj (3)

Однако из растворимых солей, содержащихся в фильтрате, только нитрат бария дает осадок при действии H2SO4:

Ba(N03)2+ H2SO4= BaSO4J+ 2HNO3 (4)

Согласно уравнениям реакций (3) и (4), vBaci2 = vBa(No3)2 = vPaso4-Поскольку было получено 2,33 г BaSO4 (M = 233 г/моль), т. е. 2,33:233 = 0,01 моль BaSO4, исходная смесь содержала 0,01 моль BaCI2 (Af = 208 г/моль), или 208-0,01 = 2,08 г BaCl2. По уравнению реакции (3), из 0,01 моль BaCl2 образовалось 0,02 моль AgCI (M = 143,5 г/моль), т.е. 143,5-0,02 = 2,87 г AgC!. Во взятой смеси содержалось в общей сложности 3,855 — 2,08 = 1,775 г KBr и NaCl, которые, по уравнениям реакций (1) и (2), дали 6,185— 2,87 = 3,315 г смеси AgBr (M = = 188 г/моль) и AgCl. Если в смеси было х моль KBr (Af = = 119 г/моль) и у моль NaCl (Af = 58,5 г/моль), то на основании уравнений реакций (1) и (2) можно составить систему алгебраических уравнений:

119*+ 58,5//= 1,775 (5)

188*+ 143,5у = 3,315 (6)

Решая эту систему, получаем * = у = 0,01, т. е. в смеси содержалось 119-0,01 = 1,19 г KBr и 58,5-0,01 = 0,585 г NaCl. Массовые доли компонентов смеси составляют

1 IQ

со % (KBr) = -зЩ- - 100 96 = 30,9 % со о/о (NaCl) = |g- • 100 о/о = 15,2 % to % (BaCl2) = • 100 % = 53,9 %

2.18. а) При прокаливании известняк подвергся разложению:

CaCO3 = CaO + CO2

Для упрощения расчета предположим, что было получено 100 г негашеной извести, содержащей 100-0,98 = 98 г CaO (Af =j

114

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач