Массовые доли компонентов сплава:

со % (Mg) = ■g- • 100 % = 30,8 % со % (Al) = 100% = 69,2 %

б) В результате реакции выделилось 2-0,02 = 0,04 г H2-Масса полученного раствора:

раствор = 50 + 0,39 - 0,04 = 50,35 (г)

По реакциям (1) и (2) образовалось 0,005 моль MgCl2, т.е. 95-0,005 = 0,475 г MgCl2, и 0,01 моль AlCl3, т.е. 133,5-0,01 = = 1,335 г AlCl3.

Масса HCl в исходном растворе:

miHci = 50 • 0,05 == 2,5 (г)

Прореагировало 2-0,005 + 3-0,01 = 0,04 моль HCl. Масса HCl в полученном растворе:

т2нс! = 2,5 — 36,5 - 0,04 = 1,04 (г)

Массовые доли растворенных веществ в полученном растворе составляют

со % (MgCl2) = |g • 100 % = 0,94 % со % (AlCl3) = - 100 % - 2,65 о/о со % (HCl) = JgL . Ю0 % = 2,07 %

2.15. a) 2C3H7Cl + 2Na —> C6H14 + 2NaCl (1)

C3H7Cl + C4H9Cl + 2Na —> C7H18 + 2NaCl (2) 2C4H9Cl+ 2Na —- C8H18+2NaCl (3)

Вне зависимости от природы радикалов R в моногалогенопроиз-водных реакция протекает по схеме

R'Cl + R"C1 + 2Na —> R'—R" + 2NaCl . (4)

т. е. две молекулы любых моногалогенопроизводных (R' = R" или Ц'ф R") реагируют с двумя атомами Na. Если задано общее число молей моногалогенопроизводных (оно однозначно определяется массой исходной смеси и ее составом), то в реакцию вступит такое же число молей Na независимо от состава

112

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач