Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


Массы прореагировавшего железа и осажденной меди составляют

mFe = 56 • 0,25 = 14 (г) mcu = 64 • 0,25= 16 (г)

Найдем массу полученного раствора:

трасТвор = 250+ 14— 16 = 248 (г) Масса CuSO4 в исходном растворе равна W1CuSO, = 250 -0,2 = 50 (г)

Вычислим массы FeSO4 и CuSO4 в полученном растворе:

WFeSO4= 152-0,25 = 38 (г) m2cuso4 = 50- 160-0,25= 10 (г)

Массовые доли растворенных веществ в полученном растворе составляют

со % (FeSO4) = -Ц- • 100 % = 15,3 % со % (CuSO4) = -^- ■ 100 % = 4,0 %

2.14. а) Магний (А1 = 24 г/моль) и алюминий (Al = 27 г/моль)' реагируют с HCl (AI = 36,5 г/моль), образуя водород (Al = = 2 г/моль) и хлориды MgCl2 (AJ = 95 г/моль) и AlCl3 (Al = == 133,5 г/моль):

Mg+ HCl = MgCl2+ H2 (1)

Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2Н2 (2)

Пусть в 0,39 г сплава содержится х моль Mg и у моль Al, тогда

wcn„aB = 24x+ 27*/ = 0,39 (3)

Согласно уравнениям реакций (1) и (2), количество выделившегося водорода равно

\ VHj = *+ 1,5#

По условию задачи выделилось 448-10-3/22,4 = 0,02 моль H2. Таким образом,

*+1,50 = OJO2 (4)

Решая систему алгебраических уравнений (3) и (4), получаем

л: = 0,005 (моль Mg); у = 0,01 (моль Al) Массы магния и алюминия в 0,39 г сплава равны

Wm8 = 24 • 0,005 = 0,12 (г); mAi = 27 • 0,01 = 0,27 (г) . ; 111


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач