Массовые доли компонентов технического карбида составляют со % (CaC2) = • 100 % = 92,6 %

со % (CaS) = -^- • 100 о/0 = 5,2 % со % пр™ес„ = -^- • 100 % = 2,2 %

2.12. Медь при взаимодействии с разбавленной HNQ3 переходит в раствор в виде нитрата с выделением оксида азота(II):

Cu0 - 2е- = Cu2+

NO3" + 4H+ + Зе" = NO + 2H2O

3Cu + 2NO3" + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H2O

Для проведения реакции было взято 6,35 г Cu (M =1 = 63,5 г/моль), т. е. 0,1 моль Cu, и 100-0,26 = 26 г HNO3 (M = = 63 г/моль), или 26:63 = 0,413 моль HNO3. Как следует из уравнения реакции, азотная кислота находится в избытке, а 0,1 моль Cu реагирует с 0,1-8/3 = 0,267 моль HNO3 с образованием 0,1-2/3 = 0,0667 моль NO (M = 30 г/моль) и 0,1 моль Cu(N03)2 (M = 187,5 г/моль). Таким образом, в реакцию вступило 6,35 г Cu и 63-0,267 = 16,8 г HNO3, при этом образовалось 187,5-0,1 = 18,75 г Cu(N03)2 и удалилось из раствора 30-0,0667=2,0 г N0. Масса полученного раствора равна 6,35 + + 100 — 2,0 = 104,35 г. В растворе осталось 26—16,8 = 9,2 г непрореагировавшей HNO3. Массовые доли веществ, содержащихся в растворе по окончании реакции, равны

со % (HNO3) = -J7^Ir • ЮО % = 8,8 %

104,35

18,

104,35

со о/о (Cu(NO3),) = -^г • 100 % = 18,0 %

2.13. В результате реакции замещения железо (M = 56 г/моль) вытесняет из сульфата меди (M = 160 г/моль) металлическую медь (M = 64 г/моль) и образует в растворе сульфат железа (M = 152 г/моль):

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Пусть прореагировало х моль Fe и х моль CuSO4 с образованием х моль Cu и л: моль FeSO4. Масса пластины по окончании опыта равна

^пластина= ЮО — 56jc + 64а;= 102, откуда х = 0,25 (моль)

ПО

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач