Найдем количество HCl в 10 мл 2,2 M раствора:

VHCI = CHClVpacTBop = 2,2- 10- 10"3 =-0,022 (моль)

Согласно уравнениям реакций (1) и (2), vhci==2 • vcao+2 • vcacoa-Таким образом,

Ix + Iy = 0,022 (4)

Решая систему алгебраических уравнений (3) и (4), получаем л; = 0,001 (моль); у = 0,01 (моль)

тем = 56 • 0,001 = 0,056 (г); со % (CaO) = -^Ц • 100 % = 5,3 % mcacoj= 100 -0,01 = 1,0 (г);

со %(СаС03) = ■ 100 % = 94,7 %

2.11. При действии воды на CaC2 и CaS выделяются соответственно C2H2 и H2S:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (1)

CaS+ 2H2O = Ca(OH)2+ H2S (2)

При пропускании смеси газов через подкисленный раствор соли меди выпадает осадок CuS, нерастворимый (в отличие от Cu2C2) в кислотах:

CuSO4 + H2S = H2SO4 + Cu Sj (3)

Вычислим объем H2S в полученной газовой смеси:

«cus °.°96 а

vh2s = vcus = Мс s = —gg- = 10 (моль)

^h2S = Vn ■ vh2s = 22,4 • Ю-3 (л) = 22,4 (мл) Объем ацетилена в газовой смеси равен

Kc2H2 = 470,4 - 22,4 = 448 (мл)

Найдем массы CaC2, CaS и примесей в образце технического карбида:

^CoHo 448-10~3 _2

VCaC2 = Vc2H2=—{7^- =-2JT4-= 2-10 (моль)

тсас2 = Mc3C2 • VCaC2 = 64 • 2 • 10~2 = 1,28 (г)

VCaS = VH2S=IO"3 (МОЛЬ)

mcas = AlcaS • vCas = 72 • 10~3 (г) тПрИМеси = 1,382 - 1,28 - 0,072 = 0,03 (г)

109

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач