нению (2). Найдем, сколько H2SO4 содержится в 100 г исходного раствора:

^1H2SO4= ЮО-0,244-24,4 (г)

Масса кислоты, не вступившей в реакцию:

"Wo, - ООО + 60) • 0,0974 - 14,61 (г) Масса прореагировавшей кислоты:

^3H2So4 = 24,4 -14,61 = 9,79 (г)

t

9 79

что соответствует v3H2SO< == -^- = 0,10 (моль)

Согласно уравнению (2), с 0,10 моль H2SO4 реагирует 0,10моль NaOH. Массовая доля NaOH (Af = 40 г/моль) во взятом растворе равна

ти„пн 40•0,1O

COn3OH= Na° == 50 =0,08, или 8%

раствор 2

2.9. Оксиды железа(II) (M = 72 г/моль) и меди(П) (Af = = 80 г/моль) восстанавливаются водородом до свободных металлов:

FeO + H2 = Fe + H2O (1)

CuO+ H2 = Cu+ H2O (2)

Пусть в 1,52 г смеси оксидов содержится х моль FeO и у моль CuO1 тогда

72л:+ 8Qy= 1,52 (3)

Согласно уравнениям реакций (1) и (2), образовалось х моль Fe и у моль Cu. Масса твердого остатка равна

56*+ 64# =1,2 (4)

Решая систему алгебраических уравнений (3) и (4), получаем я = у = 0,01 (моль)

/ярео = 72 • 0,01 = 0,72 (г); со % (FeO) = • 100 % = 47 % тСа0 = 80 • O1Ol = 0,80 (г); со % (CuO) = • 100 % = 53 %

2.10. Оксид и карбонат кальция реагируют с HCl по уравнениям

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 (2)

Пусть в 1,056 г смеси содержатся х моль CaO (Af = 56 г/моль) и у моль CaCO3 (Af = 100 г/моль), тогда

56*+ 100# = 1,056 (3)

108

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач