KMnO4 втрое меньше его нормальной концентрации для рассматриваемого процесса и равна 0,24/3 = 0,08 моль/л. Окисление гексена-2 в кислой среде сначала дает тот же гександиол-2,3, который затем окисляется с разрывом углерод-углеродной связи и образованием смеси уксусной и масляной кислот. Степень окисления марганца, содержащегося в KMnO4, в кислой среде изменяется до 4-2:

8KMnO4 4-5CH3-CH=CH-C3H7 4- 12H2SO4 —»■

—► 8MnSO4 4- 5CH3COOH 4- 5C3H7COOH + 4K2SO4 4- 12H2O

Mn+7 4- 5е- —► Mn+

2С"!-8е" —* 2C+3

Или

MnO4" 4-8H+4-5е" —► Mn2* 4-4H2O CH3 - CH=CH-C3H7 + 4H2O - 8е" ■ —>СН3СООН + C3H7COOH + 8H+

8MnO; 4- 5CH3-CH=CH-C3H7 4- 24H+ —* —* 8Mn2+ + 5CH3COOH 4- 5C3H7COOH + 12H2O

В этом случае молярная масса эквивалента KMnO4 равна 1/5 молярной массы KMnO4, так как ион MnO4 присоединяет 5 электронов. Следовательно, нормальная концентрация раствора KMnO4 в 5 раз выше его молярной концентрации и равна 0,08-5 = 0,4 моль/л (0,4 н.).

2.7. а) При взаимодействии растворов щелочи и соли алюминия могут происходить следующие реакции:

3NaOH 4-AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl (1)

Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4] (2)

Найдем, сколько NaOH и AlCl3 содержится во взятых растворах (Mn3Oh = 40 г/моль; Maici3 = 133,5 г/моль):

/nNa0H = 400 • 0,2 = 80 (г); vlVa0H = 80/40 = 2 (моль)

WA1Ci3 = 243,33- 0,3 = 73 (г); vAici3 = 73/133,5 = 0,547 (моль)

Таким образом, в реакции (1) NaOH находится в избытке. В эту реакцию вступает 3-0,547= 1,64 моль NaOH; образуется 0,547 моль Al(OH)3. После реакции (1) остается 2—1,64 = = 0,36 моль NaOH; этот остаток реагирует по уравнению (2) с частью выпавшего Al(OH)3. При этом образуется 0,36 моль NaIAl(OH)4] (M =118 г/моль), или 118-0,36 = 42,5 T1 Na[Al(OH)4].

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач