Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
гента к числу электронов, отдаваемых или приобретаемых его молекулой или ионом в данной реакции,
дл _ ^Na2C2O4
MENa2C2O4 =-2-
=> VEMa2C2O4 ~ 2VNa2C2O4
=>" CgNa2C2O4 = 2CNa2C2O4 = 2 • 0,05 = 0,1 (мОЛЬ/л)
Вещества реагируют в эквивалентных количествах, поэтому число молей эквивалента восстановителя в Vi л раствора должно быть равно числу молей эквивалента окислителя в V2 л
раСТВОра: CENa2C2O4V1=CEKMnO4V2- ОтСЮДЭ
0,1 -0,04 „ „ - , ч CEKMnO4 =-—==0,2 (моль/л)
В рассматриваемой реакции Мекмпо4 =—к^п°4. поэтому
vEKMnQ4
VKMnO4
. „ 6EKMnO4 0,2 . , . .
=> скмпо4 =-g—- = — = 0,04 (моль/л)
2.4. а) В одном моле FeS04-7H20 (M =278 г/моль) содержится 1 моль FeSO4 (Af = 152 г/моль). Для приготовления раствора взяли 27,8 г, или 27,8:278 = 0,1 моль, кристаллогидрата. Следовательно, в полученном растворе будет содержаться 0,1 моль, или 152-0,1 = 15,2 г FeSO4. Если к 27,8 г кристаллогидрата добавить х г воды, то массовая доля FeSO4 в растворе будет равна
(O1 % (FeSO4) =_^L_. 100 % =8 %, откуда X = 162,2 г.
б) Если в полученный раствор внести у г, т. е. г//278 моль, FeS04-7H20, то масса раствора станет равной 27,8+ 162,2 + + у г, а масса растворенного FeSO4 увеличится на 152г//278 = = 0,547г/ г. Массовая доля FeSO4 в этом растворе будет равна
(D2 % (FeSO4)= ет^ю,24+у ' 100 % = 15 %> откуда У = 33-5 Г-
Таким образом, для увеличения массовой доли FeSO4 до 15% к приготовленному раствору надо добавить еще 33,5 г FeSO4--7H2O.
2.5. а) Поскольку при O0C 50 г KBr растворяется в 100 г воды, массовая доля KBr в насыщенном растворе составляет
Ш1 % = 50+ 100 ■10OH= 33«33 °/о
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач