Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


Полученный раствор занимает объем

у= т = ШЗД6 = 1432 4 (смз} р 1,21 4

Молярная концентрация раствора HCl равна

сне: = -ущ- - 1000 = 14 (моль/л)

2.2. Олеум представляет собой раствор SO3 в H2SO4. Пусть 100 г олеума содержат х г H2SO4 и у г SO3, тогда

х + у=Ю0 (1)

Количества элемента серы (моль) в H2SO4 и SO3 равны соответственно:

X

V1S = ■VH2SO, = -gg-

V23 = VSO3 = -|г Общее количество серы в 100 г олеума составляет

Vs = V13 + V25 = -^- + -^-и теперь ее массу можно выразить через х и у:

ms = 32 (ж + ад") = °.3265* + °>*У Массовая доля серы в этом растворе:

о % (S) = 0,32651A00f °Лу • 100 % = 33 %

или 0,3265* + 0,4z/ = 33 (2)

Решая систему уравнений (1) и (2), получаем х = 95,2; г/ = = 4,8.

со % (H2SO4) = ~- • 100 % = 95,2 % со % (SO3) = -М. • 100 % = 4,8 %

2.3. Поскольку оксалат натрия (Na2C2O4), KMnO4 и H2SO4 полностью диссоциируют, реакцию можно записать в ионной форме:

5C2O4" + 2MnOi + 16H+ —> 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

C2O4" — 2е" —> 2CO

2

MnO4" + 8H++ 5е" —* Mn2++ 4H2O

Молярная масса эквивалента в окислительно-восстановительных процессах вычисляется как отношение молярной массы реа-


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач