Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
Полученный раствор занимает объем
у= т = ШЗД6 = 1432 4 (смз} р 1,21 4
Молярная концентрация раствора HCl равна
сне: = -ущ- - 1000 = 14 (моль/л)
2.2. Олеум представляет собой раствор SO3 в H2SO4. Пусть 100 г олеума содержат х г H2SO4 и у г SO3, тогда
х + у=Ю0 (1)
Количества элемента серы (моль) в H2SO4 и SO3 равны соответственно:
X
V1S = ■VH2SO, = -gg-
V23 = VSO3 = -|г Общее количество серы в 100 г олеума составляет
Vs = V13 + V25 = -^- + -^-и теперь ее массу можно выразить через х и у:
ms = 32 (ж + ад") = °.3265* + °>*У Массовая доля серы в этом растворе:
о % (S) = 0,32651A00f °Лу • 100 % = 33 %
или 0,3265* + 0,4z/ = 33 (2)
Решая систему уравнений (1) и (2), получаем х = 95,2; г/ = = 4,8.
со % (H2SO4) = ~- • 100 % = 95,2 % со % (SO3) = -М. • 100 % = 4,8 %
2.3. Поскольку оксалат натрия (Na2C2O4), KMnO4 и H2SO4 полностью диссоциируют, реакцию можно записать в ионной форме:
5C2O4" + 2MnOi + 16H+ —> 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
C2O4" — 2е" —> 2CO
2
MnO4" + 8H++ 5е" —* Mn2++ 4H2O
Молярная масса эквивалента в окислительно-восстановительных процессах вычисляется как отношение молярной массы реа-
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач