Очевидно, что у = \, так как при у > 1 М, > 176. Следовательно, х-\- 16z = 49. Формально у этого уравнения есть три решения с целыми положительными значениями х и z: а) х = 1, г = = 3 и формула кислоты HIO3; б) л;=17, Z = 2 (Hi7IO2); в) л; = 33, 2 = 1 (H33IO), но две последние формулы не имеют смысла. Таким образом, восстановлению была подвергнута йодноватая кислота HIO3:

2HIO3 + 5H2S = I2 + 6H2O + 5S

1.28. При взаимодействии раствора образовавшейся соли со щелочью выделяется газ. Таким газом может быть только аммиак; следовательно, в реакции металла Mt с HNO3 образуется NH4NO3:

8Mt + 1OnHNO3 = 8Mt(N03)„ + «NH4NO3 + 3«H2O (1) NO3 + 1OH+ + 8е" = NH4" + 3H2O

Mt°-ne" = Mf+

NH4+ + ОН" = NH3 + H2O (2)

Согласно уравнениям (1) и (2), 8 моль металла дают п моль аммиака,т. е. vMt = 8vnh3/«. По условию задачи было получено 1,12/22,4 = 0,05 моль NH3.

8 • 0,05 0,4 , ч =*"VMt = —-—=—(моль)

Mm = = 32,5« (г/моль)

При взаимодействии металлов с азотной кислотой образуются соединения, в которых степень окисления металла п не превышает 4. Из четырех формально возможных значений Mm' 32,5; 65; 97,5 и 130 — только второе значение совпадает с молярной массой цинка, а остальные не соответствуют никакому элементу. Следовательно, неизвестный металл — цинк.

1.29. Вещество X может представлять собой NH3 или N2H4. Газовая смесь, образующаяся при неполном разложении X, может содержать NH3, N2H4, N2 и H2. При пропускании такой смеси через кислоту газы основного характера поглощаются. Непоглощенная смесь, плотность которой р = 0,786 г/л, состоит только из N2 и H2. Вычислим объемные доли каждого из газов в этой смеси:

28<pN2 + 2фН2 V~ 22,4 К '

Vn2 + Фн2 = 1 (2)

Из алгебраических уравнений (1) и (2) следует, что qpN2 = 0,6; q>Hj = 0,4. Объемы азота и водорода и их массы равны соот-

101

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач