Массовая доля элемента В в соединении AxBy равна

сов= Mfu =0,7977 (1)

МАх + MQy v

а массовая доля водорода в кислоте HxB составляет

Из уравнений (1) и (2) находим Мв = 35,5х; Ма = 9,0</. Эти параметрические выражения для молярных масс имеют химический смысл и удовлетворяют условию задачи только при х=1 и у = 3. В этом случае Мв = 35,5 г/моль, т. е. элемент В — хлор; Ma = 27 г/моль, т. е. элемент А — алюминий. Формула бинарного соединения — AlCl3. При высоких температурах оно подвергается полному гидролизу:

AlCl3 + 3 H2O Al(OH)3J, + 3 HCIf

1.25. Реакции образования галогенида и электролиза его расплава можно описать общим уравнением:

образование

2Mt-MX2 < ■» 2MtXx

разложение

(Mt и X — символы металла и галогена, х — степень окисления металла).

В соответствии с этим уравнением VMt = VMtX^

^ 2,3 _ 5,85 ^

Mm мт+хМх

Количество израсходованного на электролиз электричества и масса образовавшегося при этом металла определяются законом Фарадея:

«И

mm = —jp—

(Q—количество электричества, F=OOSOO Кл/моль — постоянная Фарадея). По условию задачи тт = 2,3 г; Q = 9650 Кл. Таким образом,

Мт 9650

2,3 = —— -9б500 (2)

Из алгебраических уравнений (1) и (2) находим, что Mx = = 35,5 г/моль, т. е. Мгх = 35,5. Элемент X — хлор.

Одновременно можно установить, что -—^*-= 23 и

при jc==1 (другие значения х приводят к молярным массам, не отвечающим с достаточной точностью известным металлам),

4* 99

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач