Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
а] Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются с образованием нитритов и кислорода (выделяется бесцветный газ) по схеме
Mt(NO3)* = Mt(NO2)*+ f O2 (1)
б) Нитраты других металлов разлагаются с образованием оксидов соответствующих металлов или свободных металлов и смеси NO2 + Ог (выделяется бурый газ) по схеме
Mt(NO3)* —> MtaO„ + NO2 + O2 f (2)
ИЛИ
Mt(NO3)* ~> Mt + NO2 + O2 (Mt = Hg, Ag) (3)
JL^. Нитраты щелочноземельных металлов также могут разлагаться по схеме (2) при высоких температурах, когда происходит разложение промежуточно образующихся нифитов. Следовательно, неизвестная соль представляет собой нитрат Щелочного или щелочноземельного металла и имеет формулу Mt(NO3)*, где х = I или х = 2.
Но условию задачи Vo2 = 1,12/22,4 = 0,05 моль. В соответствии с уравнением (1)
V
. * 0,1 , г = Vo2 . "J = — (моль)
нитрат — 'O2 . ~~2 х
Молярная масса нитрата:
Мнитрат = — = ^j- — 85л: (г/моль) /WMt = МНитрат-(14 + 3 • 16)* = 85*-62* = 23*
JIp11 jc=1 Мш=23 г/моль, т. е. Mt —натрий, а формула HHTDaTa-NaNO3. При х = 2 MMt = 46 г/моль, что не соответствует молярной массе какого-либо элемента.
2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
2 N+5 + 2e' = N+3
1 20"2-4е" = 02
Разложение нитрата натрия представляет собой окислительно-восстановительную реакцию с переносом 2 моль электронов в расчете на 1 моль соли.
MhN3NO3 = ^f^- = 4J= 42,5 (г/моль)
1.24. Гидролиз неизвестного бинарного соединения A*Btf с образованием кислоты Н*В происходит по уравнению
A*BV + XyH2O = хА{ОН)у + уНхЪ
98
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач