Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


Подставляя значение Ме,\ в выражения для Me, 2 и Me, г, указанные в условии задачи, находим Ме,2 = М/3; 3 = М. Это означает, что в других реакциях, о которых идет речь в условии задачи, марганец принимает соответственно 3 или 1 электрон!

Эти процессы соответствуют восстановлению перманганат-ионов в нейтральной и сильнощелочной средах:

Таким образом, в продуктах обсуждаемых реакций марганец находится в степенях окисления +4 и +6. Пример реакции, в которой молярная масса эквивалента KMnO4 равна Me, 2'.

2Cr3+ + 2MnOi + 3H2O = Cr2O7- + 2MnO2 + 6H+

Пример реакции, в которой молярная масса эквивалента KMnO4 равна Me, з'-

2KMnO4 + HCOONa + 3NaOH —> 2Na2MnO4 + K2CO3 + 2H2O

или в ионно-молекулярной форме:

2MnOi + НСОО" + ЗОН" —> 2MnO4" + CO3" + 2H2O

1.18. Молярная масса эквивалента кислоты равна отношению молярной массы (M) кислоты к числу атомов водорода (п) в молекуле кислоты в тех случаях, когда реакция не является окислительно-восстановительной и все атомы водорода участвуют в процессе ионного обмена. Однако многоосновные кислоты могут быть нейтрализованы частично с образованием кислых солей, например:

В реакциях (I) и (2) молярная масса эквивалента фосфорной кислоты составляет соответственно МЕ,\=М и МЕ,2 = М/2, т. е. в обоих случаях МеФМ/Ъ.

Некоторые кислоты участвуют в окислительно-восстановительных реакциях, и тогда молярная мзсса эквивалента кислоты равна отношению M к числу электронов, присоединяемых

Mn+7 + Зе" = Mn+4 Mn+7+ е- =Мп+6

MnOi + 2H2O + Зе" = MnO2 + 40Н" MnOi+ е"= MnO4"

H3PO4 -f NaOH = NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

(D (2)

93


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач