Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
Подставляя значение Ме,\ в выражения для Me, 2 и Me, г, указанные в условии задачи, находим Ме,2 = М/3; 3 = М. Это означает, что в других реакциях, о которых идет речь в условии задачи, марганец принимает соответственно 3 или 1 электрон!
Эти процессы соответствуют восстановлению перманганат-ионов в нейтральной и сильнощелочной средах:
Таким образом, в продуктах обсуждаемых реакций марганец находится в степенях окисления +4 и +6. Пример реакции, в которой молярная масса эквивалента KMnO4 равна Me, 2'.
2Cr3+ + 2MnOi + 3H2O = Cr2O7- + 2MnO2 + 6H+
Пример реакции, в которой молярная масса эквивалента KMnO4 равна Me, з'-
2KMnO4 + HCOONa + 3NaOH —> 2Na2MnO4 + K2CO3 + 2H2O
или в ионно-молекулярной форме:
2MnOi + НСОО" + ЗОН" —> 2MnO4" + CO3" + 2H2O
1.18. Молярная масса эквивалента кислоты равна отношению молярной массы (M) кислоты к числу атомов водорода (п) в молекуле кислоты в тех случаях, когда реакция не является окислительно-восстановительной и все атомы водорода участвуют в процессе ионного обмена. Однако многоосновные кислоты могут быть нейтрализованы частично с образованием кислых солей, например:
В реакциях (I) и (2) молярная масса эквивалента фосфорной кислоты составляет соответственно МЕ,\=М и МЕ,2 = М/2, т. е. в обоих случаях МеФМ/Ъ.
Некоторые кислоты участвуют в окислительно-восстановительных реакциях, и тогда молярная мзсса эквивалента кислоты равна отношению M к числу электронов, присоединяемых
Mn+7 + Зе" = Mn+4 Mn+7+ е- =Мп+6
MnOi + 2H2O + Зе" = MnO2 + 40Н" MnOi+ е"= MnO4"
H3PO4 -f NaOH = NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
(D (2)
93
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач