Молярное отношение (R) VAgcio3' vci2. требуемое по уравнению реакции,

«-■^■т-И'+т)

Поскольку и>0 и />1, /? > 1. Следовательно, в реакцию ввели избыток Cl2.

ft Коэффициенты в указанном химическом уравнении можно однозначно расставить методом электронного баланса, если учесть, что молекулы Cl2 будут восстанавливаться до СГ, а атомы Cl+5 изменят степень окисления до +4:

■ С12 + 2е- -2Cl

2СГ5+2е" = 2СГ4'

о

2

20"2 - 4е" = 0°

2AgClO3 -4- Cl2 = 2AgCl + 2ClO2 + O2

В схеме электронного баланса мы рассматриваем восстановление двух атомов Cl+5, так как число этих атомов равно числу ионов Ag+, а оно в свою очередь равно числу образующихся ионов СГ. Полученное химическое уравнение согласуется с ответом, к которому автор приходит на основании анализа системы алгебраических уравнений.

1.16. Предположим, что формула неизвестного фосфата X„,Y,i, где X — символ катиона металла с зарядом «+, a Y — символ одного из возможных фосфат-ионов: PO4", HPO4" или H2PO4. г]о определению молярная масса эквивалента соли в обменных реакциях равна отношению ее молярной массы к произведению зарядов металла и кислотного остатка, т. е. Me = М/тп, откуда п1П = М/МЕ = 342/57 == 6. По условию задачи п = 3. Следовательно, т = 2, и неизвестная соль представляет собой гидрофосфат металла Х2(НР04)3. Выразим молярную массу этой соли через молярные массы ее компонентов: А1х2(нро4)з == 2Mx + 3 X \<9б = 342, откуда Mx = 27 (г/моль), что совпадает с молярной массой алюминия. Таким образом, формула неизвестной соли — АЬ(НР04)3.

1.17. В приведенной реакции марганец, содержащийся в KMnO4, в кислой среде восстанавливается и изменяет свою степень окисления до +2:

Mn+7 + 5е- = Mn+2

или

MnO4 + 8H+ + 5е" = Mn2+ + 4H2O

Следовательно, в этой реакции молярная масса эквивалента KMnO4 равна МЕ, i = М/5, где М— молярная масса KMnO4,

92

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач