I. В условиях опыта перманганат-ионы восстанавливаются до Mn2+, a H2S окисляется с образованием свободной серы:

2 MnO4 + 8ЬГ + 5е~ = Mn2+ + 4H2O

5 H2S - 2е~ = S + 2H+

2MnO4' + 5H2S + 6H+ = 2Mn2+ + 5S + 8H2O

или в молекулярной форме:

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

Таким образом, мы получили уравнение (б).

II. В условиях опыта дихромат-ионы восстанавливаются до .Cr3+, a H2S окисляется с образованием свободной серы:

Cr2O2- 4- 14H+ 4- бе" = 2Cr3+ 4- 7H^O H2S - 2е~ = S + 2H+

Cr2O2' + 3H2S 4- 8H+ = 2Cr3+ 4- 3S 4- 7H2O или в молекулярной форме:

K2Cr2O7 4- 3H2S 4- 4H2SO4 = Cr2(S04)3 4- 3S 4- K2SO4 4- 7H2O

Таким образом, мы получили уравнение (в).

1.14. Если коэффициенты в уравнении химической реакции нельзя однозначно подобрать алгебраическим методом (когда число элементов меньше числа веществ, в которые они входят), следует проанализировать суть окислительно-восстанозитель-иого процесса, иногда прибегая к обсуждению возможного механизма реакции (см. задачи 1.9—1.12). Поэтому заранее нельзя утверждать, что реальному протеканию реакции обязательно соответствует уравнение с наименьшими коэффициентами. Так, при решении задач 1.9 и 1.12 справедливым был выбор уравнений с минимальными значениями коэффициентов, однако з задачах 1.10 и 1.11 уразнения с наименьшими коэффициентами были неверны. Таким образом, утверждение, сформулированное в условии задачи, не является общим.

1.15. a) .VAgClO3 4-^Cl2 = ZAgCl 4-^ClO2 4-JiO2

Ag: х = 2 (1)

Cl: x + 2y = z+t (2)

О: 3jc = 2/ 4- 2н (3)

Чтобы определить 5 коэффициентов, необходимы по крайней мере 4 алгебраических уравнения (одному из коэффициентов можно заранее приписать какое-либо произвольное значение, например / = 1). Следовательно, в этом уравнении реакции коэффициенты невозможно установить однозначно алгебраическим

90

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач