ходит одновременно по двум направлениям — с образованием NO2 и N2.

1.12. Во всех химических уравнениях, приведенных в условии, число атомов каждого элемента в обеих частях уравнения одинаково. Поскольку в уравнении реакции между H2SO4 и H2S число элементов (три — Н, S, О) на две единицы меньше числа коэффициентов (в уравнении реакции 5 веществ), алгебраическим методом невозможно однозначно определить коэффициенты.

Чтобы найти реальные коэффициенты, следует рассмотреть окислительное действие H2SO4 и восстановительное действие H2S:

1 S+s + 2e~ = S+4 1 S~2-2e~=S°

Таким образом, реальной реакции отвечает уравнение (3).

Коэффициенты можно однозначно расставить методом ионно-электронного баланса, если учесть, что сульфат-ионы восстанавливаются до SO2, a H2S окисляется с образованием свободной серы:

SO*" + 4H+ + 2е" = SO2 + 2H2O H2S-2е"== S+ 2H+

SOf + H2S + 2H+ = SO2 + S + 2H2O

или в молекулярной форме:

H2SO4 + H2S = SO2 + S + 2H2O

1.13. I.

Mn+7 + 5е" = Mn+2

S"2-2e" =SU

Следовательно, справедливо уравнение (б). Фиолетовый раствор KMnO4 обесцвечивается, и образуется желтый осадок серы. Кислая реакция раствора исчезает.

II.

Cr+D + 3e- = Cr S"2-2e" =S°

+3

Следовательно, справедливо уравнение (в). Оранжевый раствор K2Cr2O7 становится зеленым, и образуется желтый осадок серы. Кислая реакция раствора исчезает.

^ Правильные коэффициенты можно найти с помощью ме-_ода ионно-электронного баланса.

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач