g 0кислительно-восстановительном процессе участвуют азот (восстановитель) и хром (окислитель).

б) N"1 + 2e~ = N"3 (восстановление)

20"1 — 2е~ = 02 (окисление)

ТакиМ образом, NH2OH восстанавливается, a H2O2 окисляется,

К реакции а), протекающей при высоких температу-ах без предварительного плавления вещества, метод ионно-электронного баланса неприменим, тогда как реакцию б), протекавшую в водном растворе, можно уравнять этим методом:

NH2OH +H2O+ 2е = NH3+ 2OH" H2O2 — 2е" = O2 + 2H+ _

NH2OH + H2O2 = NH3 + O2 + H2O 1,6. a) 3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O

S"2 — 2е" = S0 (окисление) N+5 + Зе" = N+2 (восстановление) т-т S -~ восстановитель, HNO3 — окислитель.

i 2#

H2S — 2е" = S + 2H+

NO3 + 4H+ + Зе" = NO + 2H2O

б)

3H2S + 2NO3 + 2H+ = 3S + 2NO + 4H2O 2KGrO2 + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O

Cr+3 — Зе~

Cr

+6

Cl2 +2е =2СГ

KCrO-'— восстановитель, Cl2 # 2 J CrO2 + 40Н~ - Зе" 3 I Cl2 + 2е" = 2СГ

(окисление) (восстановление) окислитель.

CrO2" + 2H2O

2CrO2 + 3Cl2 + 8OH = 2CrOf+ 6Cl +4H2O в) 2KMnO4+ 3MnSO4+ 7H2O = 5H2MnO3 +

+ K2SO4 + 2H2SO4

^nSO4- восстановитель

Mn+7 + Зе" = Mn+4 (восстановление) Mn+2 — 2е~ = Mn+4 (окисление)

KMnO4 — окислитель.

MnO4 + 3H2O + Зе = H2MnO3 + 40Н" Mn2+ + 3H2O - 2е~ = H^MnO3 + 4H+

2MnO4 + 3Mn2+ + 7H2O = 5H2MnO3 + 4H+

84

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач