Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
Эта реакция не относится к окислительно-восстановительным процессам.
1.3. Приведенное утверждение во многих случаях может оказаться справедливым (например, для оксидов Na2O, Li2O, КгО, Cs2O). Тем не менее существуют вещества, для которых оно ошибочно. Например: а) в Na2O2 и CaO соотношения между числами атомов металла и кислорода одинаковы (1:1). Однако в пероксиде натрия степень окисления натрия равна +1 (кислород находится в степени окисления —1), а в оксиде кальция степень окисления кальция равна +2. б) В BaO2 и PbO2 соотношения между числами атомов металла и кислорода одинаковы (1 :2). Однако в пероксиде бария степень окисления бария равна +2 (кислород находится в степени окисления —1), а в оксиде свинца (IV) степень окисления свинца равна +4.
ft ft Еще более любопытен пример соединений Fe3O4, или феррита (III) железа(II) Fe(FeO2)2, и Pb3O4, или плюмбата(1У) свинна(П) Pb2PbO4, где кислород имеет обычную степень окисления —2, а атомы железа и свинца, входящие в состав анионов, находятся в разных степенях окисления: +3 и +4 соответственно.
1.4. а) Применяя алгебраический метод, получаем
2C6H2CH3(NOa)3 —> 3N2 + 12CO + 5H2 + 2С
ftft В данном случае нужно учесть, что в соответствии со схемой разложения образуется N2, а молекула исходного вещества содержит нечетное число атомов азота, поэтому в левой части уравнения следует поставить коэффициент 2:
2C7H5N3O6 —* A-CO + 3N2 + 5H2 + уС
х = 12 (число атомов О)
х + у= 14 (число атомов С)
откуда у = 2.
б) 2
5
Mn*7 + 5е" = Mn+2 2Fe+2 — 2е" = 2Fe+3
2KMnO4 + KJFeSO4 + 8H2SO4 =
== K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(S04)3 + 8H2O
^ Эту и следующие реакции, протекающие в водных растворах, можно уравнять методом ионно-электронного баланса:
MnO; + 8H+ + 5е" = Mnc+ + 4H2O 2Fe2+- 2е"= 2Fe3+
2MnOI + 10Fe2+ + 16H* = 2Mrr+10FeJ+ + 8H2O откуда и следует молекулярное уравнение, выведенное автором. £2
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач