10.29. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1•1O-10. Вычислите: а) растворимость сульфата бария в воде (в моль/л); б) растворимость сульфата бария в 0,1 M растворе хлорида бария (также в моль/л).

10.30. Произведение растворимости CaSO4 равно 6,1-10~5. Укажите, будет ли выпадать осадок CaSO4 в следующих случаях: а) при смешивании равных объемов 0,002 M раствора CaCl2 и 0,002 M раствора Na2SO4; б) при смешивании равных объемов 0,04 M раствора CaCl2 и 0,04 M раствора Na2SO4.

(Конкурсный вступительный экзамен в вузе фармацевтического профиля, 1982.)

10.31. К 100 см3 насыщенного водного раствора сульфата кальция прибавили 10 см3 0,1 M раствора хлорида кальция. Вычислите, сколько граммов осадка должно образоваться, если произведение растворимости сульфата кальция равно 2,37-10-5.

10.32. Произведение растворимости карбоната бария ра.вно 8,1•1O-9. Вычислите, какое минимальное число молей СО2,, должно находиться в 100 мл 0,5 M раствора BaCl2, чтобы выпал осадок BaCO3.

10.33. Вычислите, при каком рН из Ю-3 M раствора ZnCl2, насыщенного сероводородом, начинается выпадение осадка ZnS, если общая константа ионизации H2S /C=I1I-IO-22, произведение растворимости сульфида цинка nPzns = 4,5- Ю-24, а концентрация сероводорода в насыщенном растворе с = 0,1 М.

10.34. Вычислите, при каком рН в результате пропускания тока газообразного сероводорода через 0,1 M раствор FeCl2 90 % ионов Fe2+ перейдут в осадок сульфида железа, если произведение растворимости nPFes = Ю-18, общая константа ионизации H2S /C = IO-22, а концентрация насыщенного раствора сероводорода C = IO-' М.

10.35. Раствор, содержащий одновременно ZnCl2 в концентрации 10~2 моль/л и FeCl2 в той же концентрации, насыщают сероводородом. Вычислите, в каком диапазоне значений рН раствора будет осаждаться только ZnS, если известно, что общая константа ионизации H2SZC=I1I • Ю-22, произведение растворимости сульфида цинка nPZns = 4,5-Ю-24, произведение растворимости сульфида железа(II) npFes = 3,7-Ю-18, а концентрация насыщенного раствора сероводорода с = Ю-1 М.

10.36. В насыщенном водном растворе карбоната кальция параллельно протекают два процесса:

CaCO3 ч=ь Ca2+ + СО2." (1)

CaCO3 + H3O+ ч=*= Ca2++ HCO3" + H2O (2)

Константа ионизации HCO3 /Ca= 4,7 • Ю-11, а произведение растворимости карбоната кальция ПРсасо3 — 4,9 • 10~9. Вычислите концентрацию ионов Ca2+ а) в нейтральном растворе; б) в кислом растворе (рН 5); в) в щелочном растворе (рН 9),

68

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач