10.20. Вычислите рН раствора ацетата натрия, полученного при растворении 4,1 г безводного ацетата натрия в воде, если объем полученного раствора равен 100 см3. (При решении используйте значения ионного произведения воды Kw-№~14 и константы кислотности CH3COOH /Са = 1,75 • IО-5.)

10.21. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида аммония, имеющего рН 5. (Ионное произведение воды Kw = = Ю-14; константа основности аммиака Кь = 2- 1O-5.)

10.22. Вычислите рН 0,12 M раствора пропионата аммония, если константа кислотности пропионовон кислоты /Ca=1,33 • 10-5; константа основности аммиака Кь = 1,79• 10-5, а ионное произведение воды Kw= 10_м.

10.23. Смешали равные объемы 0,2 M раствора уксусной кислоты и 0,4 M раствора ацетата натрия. Вычислите рН полученного раствора, если константа кислотности уксусной кислоты Ka равна 1,75-Ю-5.

10.24. Вычислите рН раствора, содержащего одновременно аммиак в концентрации 1,2 моль/л и хлорид аммония в концентрации 1 моль/л, если константа основности аммиака Кь равна 2-10-6.

10.25. Мышьяковистая кислота As(OH)3 обладает амфотер-ными свойствами: в ее водном растворе одновременно присутствуют ионы As(OH)2O- и As(OH)2. Константы кислотности и основности мышьяковистой кислоты равны Ka = 6- 10~10 и Кь =• = Ю-14 соответственно. Вычислите рН раствора этой кислоты, в котором концентрации указанных ионов одинаковы, т. е. изо-электрическую точку. (При расчете используйте значение ионного произведения воды Kw- Ю-14.)

10.28. Аминокислоты обладают структурой биполярных ионов + _

(H3N—R—COO-), называемых также цвиттер-ионами. В водных растворах аминокислот присутствуют одновременно ионы

H3N-R-COOH, H3N-R-COO- и H2N-R-COO-. Предпола-

гая, что константы ионизации H3N—R—COOH и H3N—R-COO равны Ki и K2 соответственно, покажите, что изоэлектрическую точку аминокислоты, т. е. рН ее раствора, в котором концентрация катионов равна концентрации анионов, можно рассчитать по формуле рН,: = —1/2(IgKt-FIgZ1Ca). Показав справедливость этой формулы, вычислите изоэлектрическую точку аланина в водном растворе, если IgZC1 = —2,34; IgZC2 = —9,87.

10.27. Обсудите правильность следующего утверждения: «Из двух малорастворимых веществ лучше растворяется то вещество, у которого больше произведение растворимости».

10.28. Произведение растворимости среднего фосфата серебра (ПР =1,3-10~20) значительно меньше, чем произведение растворимости бромида серебра (ПР = 5,3-10_1а). Почему, несмотря на это, в гравиметрическом анализе рекомендуют осаждать катионы Ag+ в виде бромида, а не фосфата?

3* 67

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач