газа в резервуаре при этой температуре равно 3,82 атм, а при 270C CaCO3 не разлагается.

9.28. При высоких температурах водяной пар находится в равновесии с раскаленным железом: Fe + H2O ч=*= FeO-I-H2. Вычислите константу равновесия этой реакции, если при 9000C равновесная газовая смесь содержит 86,1% H2O и 13,9% H2 (по массе).

9.29. Пусть в газовой фазе протекает реакция

Найдите соотношения между константами равновесия Kx Kc и Kp, если известно, что при температуре T давление равновесной газовой смеси равно Р. Выведенные формулы примените для вычисления констант равновесия Kc и Kx реакции N2 + 3H2 :f=fc :±=+- 2NH3, если ее константа равновесия Kp при 673 К и 10 атм равна 1,66•1O-4 атм-2. (При выводе формул и расчетах-исходите из предположения, что все газы подчиняются законам идеальных газов.)

1 3

9.30. Для реакции у N2 + тг H2 NH3 константа равновесия Kp при 6000C равна 2,64 • 10~2 атм-1. Вычислите константу равновесия Kp реакции N2 + 3H2 :*=± 2NH3. Выведите формулу, связывающую константы равновесия КР одного и того же процесса, уравнение которого содержит в одном случае дробные, а в другом — только целые коэффициенты.

9.31. Вычислите константу равновесия Kp реакции PCl3 + + CU PCl5, если при 2500C константа равновесия Кр реакции PCl5 PCl3 + Cl2 равна 1,78 атм. Выведите формулу, связывающую константы равновесия Kp прямой и обратной реакций.

9.32. Вещество A2B4 подвергается термическому разложению: A2B4 (г.) :«=fc 2AB2 (г.). Известно, что в реакцию введен 1 моль A2B4, температура поддерживается постоянной, общее давление в системе при равновесии равно Р. а) Выведите формулы, связывающие парциальные давления и константу равновесия с общим давлением и степенью диссоциации а. б) Вычислите, в каком направлении сместится равновесие реакции при изменении давления от P до 0,5 Р. в) Укажите, в каком направлении сместится равновесие реакции, если объем системы уменьшить в два раза, г) Найдите соотношение между Kp и Kc для системы, занимающей объем V и находящейся под давлением Р.

(Конкурсный вступительный экзамен в вузе химического профиля, 1980.)

9.33. При 1565 К константы равновесия Кри и К(р реакций

п m

CO2+ H2 СО+ H2O 2H2O ч=ь 2H2+O3

(D (2)

60

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач