8.14. При 700 К пары этилхлорида разлагаются согласно уравнению C2HsCl -*- C2H4 + HCl. Для кинетического исследования этой реакции образец этилхлорида поместили в герметически закрытый сосуд и очень быстро повысили температуру в нем до 700°С. После этого начали регистрировать зависимость давления в сосуде от времени. Полученные результаты представлены ниже:

Время, мин 0 38 72 104 133 161

Р, мм рт. ст. 380 414 442 467 488 506

а) Покажите, что реакция разложения C2HsCl описывается кинетическим уравнением первого порядка, б) Рассчитайте, через сколько минут после начала реакции давление в сосуде должно стать равным 700 мм рт. ст.

8.15. Разложение оксида азота (V)

2N2O3 = 2N2O4+ O2 (1)

протекает как реакция первого порядка. Разложение сопровождается обратимой диссоциацией димерного оксида азота(IV):

N2O4 =г=* 2NO2 (2)

Константа равновесия реакции (2) Kp = 0,133 атм. Для определения константы скорости практически необратимой реакции (1) в герметически закрытый сосуд поместили некоторое количество оксида азота (V) и начали регистрировать изменение давления в сосуде. Через г = 120 с после начала эксперимента давление возросло от исходного значения Po = 0,376 атм до Pi = 0,417 атм. На основе приведенных данных вычислите константу скорости реакции (1).

8.16. Дана бимолекулярная реакция второго порядка: А + В = Продукты. В реакционной смеси, занимающей объем V, в начальный момент времени t0 = 0 находились а моль А и Ь моль В, а к моменту времени t прореагировало х моль А. Выведите формулу для вычисления константы скорости реакции (k2). Рассмотрите два возможных случая: 1) афЪ; 2) а — Ь.

8.17. Порядок реакции щелочного гидролиза (омыления) этилацетата раствором гидроксида натрия равен 2. На основе данных, представленных ниже, вычислите константу скорости этой реакции:

Время, с 0 1010

cNa0H, моль/л 0,5638 0,4113

6CH5COOC2H5. моль/л 0,3114 0,1598

8.18. В автоклав поместили некоторое количество оксида азота (I) (закиси азота) при давлении 0,257 атм и температуре 27°С. Температуру очень быстро повысили до 895°С, при этом началось разложение оксида азота: 2N2O = 2N2+ O2. Было Установлено, что эта реакция протекает как реакция второго Порядка и что половина исходного количества N2O разлагается

53

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач