2) Реакция включает два элементарных процесса:

2NO ч=* N2O2 (равновесие устанавливается быстро) (3) N2O2 + O2 = 2NO2 (медленная стадия) (4)

а) Покажите, что оба механизма согласуются с кинетическим уравнением (2). б) Экспериментально найдено, что скорость реакции уменьшается с повышением температуры. Покажите, что это служит доводом в пользу механизма (2).

8.6. Обсудите правильность следующих утверждений:

1) «Молекулярность реакции нулевого порядка равна нулю».

2) «Молекулярность реакции зависит от ее механизма, тогда как порядок реакции от механизма не зависит».

8.7. Обсудите правильность следующего утверждения: «Поскольку катализатор не записывается как реагент в суммарном химическом уравнении реакции, концентрация катализатора не может входить в кинетическое уравнение».

8.8. Установите кинетический порядок реакции относительно каждого реагента и суммарный порядок для реакции восстановления ионов Fe3+ ионами Sn2+

2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ на основе следующих кинетических данных:

1 С CV

2 2с 2с 8о

3 2с с 4о

где сРеи- и cSn2+ — исходные молярные концентрации ионов, а

Vo — начальная скорость реакции.

8.9. Для реакции I +OCl- = Cl +01 , протекающей в щелочной среде, получены следующие значения начальной скорости Vq при разных концентрациях ионов I , ОСГ и ОН-:

а) Найдите порядок реакции относительно каждого реагента и суммарный порядок реакции, б) Напишите выражение для скорости реакции, в) Вычислите константу скорости для данных условий эксперимента.

(Румынская национальная олимпиада по химии, уездный этап, 1982.)

51

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач