165 кДж/моль. На основании приведенных данных вычислите теплоту растворения MgCl2 при бесконечном разбавлении.

7.20. а) При растворении 1,6 г CuSO4 в 144,9 г H2O выделяется 665 ДЖ; а при растворении 1,25 г CuS04-5H20 в 72 г H2O поглощается 59,65 Дж. Вычислите энтальпию образования кристаллогидрата сульфата меди из CuSO4 (тв.) и H2O (ж.).

б) Можно ли рассчитать энтальпию этого процесса, если будут известны теплота растворения 3,2 г CuSO4 в 144 г воды и теплота растворения 2,5 г CuSO4-SH2O в 54 г воды? Мотивируйте свой ответ.

7.21. Для вычисления теплоты растворения 1 моль HCl (г.) в п моль воды используют следующую эмпирическую формулу:

<7Раста (кДж/моль) = ^ii^_nAi _|_ 22,5

Тепловой эффект (Q) образования разбавленного раствора (разбавление бесконечное) из простых веществ (H2 и Cl2) и воды равен 165 кДж/моль. Вычислите: а) энтальпию образования HCl (г.); б) количество теплоты, выделяющееся при растворении 224 л HCl (г.) в 1,8 л воды (объем HCl указан в пересчете на нормальные условия).

7.22. Ниже представлены энтальпии образования и энтропии для некоторых неорганических веществ в стандартных условиях:

Вещество ДЯ°бр> кДж/моль S0, Дж/(моль ■ К)

Mg (тв.) О 32,55

С (тв.) О 6,74

CO2 (г.) -393,51 213.6

MgO(TB.) —601,24 26,94

Что можно на основе этих данных сказать о возможности взаимодействия магния с диоксидом углерода в стандартных условиях?

7.23. Используя термохимические данные, представленные ниже, укажите, в каком направлении протекают следующие реакции в стандартных условиях:

C2H4+ HI =e=fc C2H5I (1)

CH2=CH-CH3+ HI ч=* CH3-CHI-CH3 (2)

Вещество Д#обр' кДж/моль S0, Дж/(моль-К)

C2H, 62,8 219,4

CH2=CH-CH3 80,41 226,9

Hl 25.94 806.3

C2H6I —45,73 296,6

CH3-CHI-CH3 78,86 324,8

48

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач