Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


Вычислите: а) энтальпию окисления одного моля пирита; б) энтальпию образования SO2 по реакции S (тв.)+02 (г.) = = S02 (г.); в) состав газовой смеси, полученной при обжиге 4 моль пирита в 1232 л воздуха (воздух содержит 20% (по объему) кислорода; объем воздуха указан в пересчете на нормальные условия).

(Румынская национальная олимпиада по химии, местный этап, Бухарест, 1985.)

7.10. Даны следующие термохимические уравнения:

2C2H2 (г.) + 5O2 (г.) —* 4CO2 (г.) + 2H2O (г.) ЛЯ, = -2510 кДж C2H4 (г.)+ 3O2 (г.) —► 2CO2 (г.) + 2H2O (г.) ДЯ2=-1322 кДж 2H2 (г.) + O2 (г.) = 2H2O (г.) AH3 = -484 кДж

Вычислите энтальпию реакции гидрирования ацетилена с образованием этилена.

7.11. В стандартных условиях (25°С, 1 атм) теплоты сгора'-иия щавелевой кислоты до H2O (ж.) и CO2 (г.), графита до CO2 (г.), водорода (г.) до H2O (ж.) равны 252, 395 и 286 кДж/моль соответственно. Рассчитайте стандартную энтальпию образования щавелевой кислоты.

7.12. Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида в стандартных условиях (25°С, 1 атм) равны 1308 и 1171 кДж/моль соответственно. Вычислите энтальпию гидратации ацетилена по реакции Кучерова в стандартных условиях.

7.13. При обжиге 0,860 г пирита, содержащего FeS2, С и неокисляющуюся пустую породу, в 2,5 л воздуха получили твердую смесь, содержащую Fe2O3, Fe3O4 и пустую породу, а также 2,4283 л газовой смеси следующего состава: 6,46 % CO2, 3,25 % O2, 7,93 % SO2 и 82,36 % N2 (проценты по объему; объемы газов даны в пересчете на нормальные условия). Термохимические уравнения реакций окисления приведены ниже:

4FeS2+ HO2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ЛЯ( = -3407 кДж (1) 3FeS2+8O2 = Fe3O4+ 6SO2 ДЯ2 = -2433 кДж (2) С + O2 = CO2 AH3 = —395 кДж (3)

Вычислите: а) процентный состав пирита; б) количество теплоты, которое выделится при обжиге 100 кг пирита в тех же условиях. (При расчетах примите, что воздух содержит. 20% O2 и 80 % N2 (по объему).)

7.14. Зная энтальпии следующих процессов:

С (алмаз)+2H2 (г.) = CH4 (г.) AH1 = —18 ккал/моль (1)

С (графит) -—*■ С (алмаз) ДЯ2 =—124,2 ккал/моль (2)

2Н(г.) —> H2 (г.) АЯ3 =—103,3 ккал/моль H2 (3)

вычислите среднюю энергию связи С—H в метане.

46


 

Деревянная лестница kapitelgr.ru.

 

Вернуться в меню книги (стр. 1-100)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач