но. Вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 1 м3 коксового газа (объем указан в пересчете на нормальные условия).

7.5. Теплота образования H2O (г.) при стандартных условиях (25°С, 1 атм) равна +57,8 ккал/моль (АН— =—57,8 ккал/моль). Удельная теплоемкость H2O (г.) зависит от температуры следующим образом: с = 0,373 + 5-]0~5 t (кал/(г-град)); t — температура (°С). Рассчитайте максимальную температуру, которая может быть достигнута при горении стехиометрической смеси H2 и O2, если все выделяющееся тепло расходуется на нагревание паров воды. Изменится ли максимальная температура при сжигании H2 в воздухе, содержащем столько кислорода, сколько его требуется по уравнению реакции?

7.6. При 250C и 1 атм изменение внутренней энергии системы (AU) в результате реакции H2(г.) + ~ O2 (г.) = H2O (ж.)

равно —282,1 кДж/моль. В интервале температур от 25 до 10O0C средние молярные теплоемкости H2 (г.), O2 (г.) и H2O (ж.) равны 28,9; 29,4 и 75,5 Дж/(моль-град) соответственно. Вычислите изменение энтальпии реакции образования воды из H2 (г.) и O2 (г.) при 100 0C и 1 атм.

7.7. Используя следующие термохимические уравнения*:

H2 (г.) + 1J2O2 (г.) = H2O (ж.) + 242 кДж (1)

Na (тв.) + H2O (ж.) + aq = NaOH (aq) + V2H2 (г.) + 231 кДж (2)

Na2O (тв.) + H2O (ж.) + aq = 2NaOH (aq) + 282 кДж (3)

С (тв.) + O2 (г.) = CO2 (г.) + 400 кДж (4)

Na2O (тв.) + CO2 (г.) = Na2CO3 (тв.) + 320 кДж (5)

вычислите энтальпии образования Na2O (тв.), NaOH(aq) и Na2CO3 (тв.) из простых веществ.

7.8. Энтальпии образования CH4 (г.), CO2 (г.) и H2O (г.) в стандартных условиях равны —78, -—395 и —242 кДж/моль соответственно. Рассчитайте: а) теплотворную способность метана, выраженную в МДж/м3; б) количество теплоты, которое выделится при полном сгорании 20 м3 метана, взятого при 250C и давлении 1 атм. (При расчетах следует считать, что вода образуется в парообразном состоянии.)

7.9. Даны следующие термохимические уравнения:

1) FeS2(тв.) = FeS(TB.) +S(tb.) ДЯ, = 51,83 кДж

2) S (тв.) = S (г.) АЯ2 = 65,2 кДж

3) S (г.)+ O2 (г.) = SO2 (г.) Д#3 = -361,57 кДж

4) 4FeS(TB.)+702(r.)=2Fe203(TB.)+4S02(r.) ДЯ4 = -2492,2 кДж

* В уравнениях реакций и при символах соединений aq обозначает растворитель, участвующий в гидратации. — Прим. ред.

45

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач