в) В четыре последовательно соединенные электролитические ячейки он поместил растворы солен А, В, С и раствор CuSO4. При пропускании через четыре раствора электрического тока в последнем электролизере выделилось 0,96 г Cu, а в электролизерах, содержащих растворы солей А, В и С, образовалось 0,84, 0,56 и 0,84 г металлического железа соответственно. На анодах электролизеров, содержащих растворы солей А и В, выделился зеленовато-желтый газ с резким запахом.

Объясните, каким образом химик установил содержимое каждой банки. (Считайте, что процессы выделения металлов при электролизе протекали количественно.)

6.6. При электролизе водного раствора, содержащего натриевую соль некоторой одноосновной карбоновой кислоты, на аноде выделилась, смесь газов со средней молярной массой 39,33 г/моль. Установите, соль какой карбоновой кислоты была подвергнута электролизу.

6.7. При электролизе водного раствора нитрата некоторого металла на платиновых электродах выделилось 1,08 г металла * и 66 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Определите молярную массу эквивалента металла.

6.8. 200 г 10 %-ного раствора соляной кислоты подвергли электролизу в течение 2 ч током силой 1,93 А. Вычислите массовую долю кислоты (в процентах) в полученном по окончании электролиза растворе.

6.9. 200 г 32 %-ного раствора сульфата меди подвергли электролизу током силой 1 А до полного осаждения меди. Вычислите: а) время, за которое вся медь осадилась на катоде; б) массовую долю (в процентах) серной кислоты в растворе, полученном после окончания электролиза.

6.10. 10 см3 азотной кислоты, рН которой равен 5, подвергли электролизу в течение 1 ч током силой 10 А. Вычислите рН раствора по окончании электролиза.

6.11. 200 мл 10 %-ного раствора NaOH (р = 1,12 г/см3) подвергли электролизу в течение 13 ч 24 мин 10 с током силой 25 А. Выход по току составил 80%. Вычислите: а) объемы газов, выделившихся на аноде и катоде (в пересчете на нормальные условия); б) массовую долю растворенного вещества (в процентах) в растворе, полученном после окончания электролиза.

6.12. При электролизе раствора, содержащего 2,895 г смеси FeCl2 и FeCb, на катоде выделилось 1,12 г металла. Вычислите массовую долю (в процентах) каждого из компонентов исходной смеси, если электролиз проводили до полного осаждения железа.

6.13. При пропускании тока силой 0,804 А в течение 2 ч через 160 мл раствора, содержащего AgNO3 и Cu(NO3)2, на катоде выделилось 3,44 г смеси двух металлов (Ag и Cu). Определите молярную концентрацию обеих солей в исходном рас»

40

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач