5.5. Для следующего ряда дикарбоновых кислот указаны константы кислотности при ионизации по первой ступени (/C1-IO5):

HOOC-COOH 6900

НООС—СН2—СООН 149

HOOC-(СН2)2—COOH 6,4

HOOC-(СН2)3—COOH 4,5

HOOC-(СН2)4—COOH 8,8

Объясните наблюдаемую закономерность в изменении констант кислотности.

5.6. Почему акриловая кислота сильнее пропионовой?

5.7. Для следующего ряда одноосновных карбоновых кислот указаны константы кислотности (/Co-IO5):

CH2=CH-COOH 5,56

CH2=CH-CH2-COOH 4,62

CH2=CH-CH2-Ch2-COOH 2,11

CH2=CH-CH2-CH2-CH2-COOh 1,90

Объясните закономерность изменения констант кислотности.

5.8. Укажите, какие из приведенных ниже химических уравнений соответствуют реально осуществимым процессам, и обоснуйте свой ответ:

а) H3C-CH2—Cl + H2O —> H3C-CH2OH + HCl

б) H3C-CH-CH3 4-H2O —* H3C-CH2-CH3 + HOCl

CI

в) C2H5Na + H2O —> C2H5OH + NaH

г) C2H5Na + H2O —> C2H6+NaOH

СН3ч СН3х

д) ;c=o + hcn —> Vh-O-C=N CH3/ CH3/

5.9. Почему протонные кислоты HX присоединяются к акриловой кислоте формально против правила Марковникова?

5.10. Почему присоединение HCl к F3C—CH=CH2 происходит формально против правила Марковникова?

5.11. Объясните, почему в случае присоединения хлороводо-рода к бутадиену-1,3 образуется смесь З-хлорбутена-1 и 1-хлор-бутена-2, в которой чаще преобладает второе из названных соединений.

S7

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач